【題目】在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6 ， 與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置；D元素基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是： ．
（3）A、C兩元素第一電離能＞ ． （填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物．元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是的原子．
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為；這種離子化合物可與水反應，化學方程式為
【答案】
（1）第四周期ⅡB族；1s22s22p63s23p63d104s24p5
（2）HF分子間存在氫鍵
（3）Ca；K
（4）提供空軌道
（5）
；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
【解析】解：在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6 ， 處于第四周期，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為Ca、C為K，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，則B為Zn、D為Br，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則E為F．（1）B為Zn元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2 ， 處于周期表中第四周期ⅡB族，D為Br元素，核外35個電子，基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 所以答案是：第四周期ⅡB族；1s22s22p63s23p63d104s24p5；（2）HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量，所以沸點較高，
所以答案是：HF分子間存在氫鍵；（3）Ca元素原子4s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Ca＞K；
所以答案是：Ca；K；（4）含有孤電子對的原子與含有空軌道的原子能形成配位鍵；
所以答案是：提供空軌道；
無論是Ca和K的單質還是它們的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，發(fā)生反應為：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑、2K+2H2O=KOH+H2↑、CaH2+2H2O=Ca（5）氫化鈣為離子化合物，鈣失去2個電子給H原子，從而形成了H負離子，其電子式為： ；氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，其反應方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
所以答案是： ；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)49 g H2SO4的物質的量是________；1.5 mol H2SO4的質量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
(2)摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。
①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。
②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質量為________。
③已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子摩爾質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（ ）
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等，回答下列問題：
（1）CO和H2分別與O2都可以設計成燃料電池，CO與O2設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質）負極的電極反應為
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應生成水和兩種正鹽的離子方程式為羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為： ①氫解反應：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表
化學鍵 | C=O（CO2） | C=O（COS） | C=S | H﹣S | H﹣O |
鍵能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
則△H2=kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣90.14kJ/mol，該反應能自發(fā)的理由是 ． ①一定溫度下，在兩個容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應物，一段時間后達到平衡
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | mmolCO2、3mmolH2、 |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為 ， 反應的平衡常數(shù)K= ．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉化率，可采取的措施有（答兩點即可）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A有如圖所示的轉化關系 
已知①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數(shù)為14.8%
②CH3CH2COOH+Cl2 
+HCl
③G分子結構中含有3個六元環(huán)
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）有機物F中官能團的名稱是 ．
（2）A的名稱是 ．
（3）條件Ⅲ 為 ， F→G的反應類型為 ， G的結構簡式為 ．
（4）寫出一種檢驗M中官能團的化學方程式
（5）R是N的同系物，相對分子質量比N大14，R有多種同分異構體，則同時符合下列條件的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機物結構簡式為 ． a．含有笨環(huán) b．能發(fā)生銀鏡反應 c．遇FeCl3溶液不顯紫色 d．不含醚鍵
（6）寫出下列轉化的化學方程式：F→E ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內脫硫脫硝的試劑．
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為 ．
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2 ， 該反應的化學方程式為 ．
（3）已知MgH2的有關熱化學方程式如下： MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJmol﹣1；
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8 KJmol﹣1；
Mg（s）+ O2（g）═MgO（s）△H3=﹣141.6 KJmol﹣1 ．
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學方程式為 ．
②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為 ． 
（4）爐膛內脫除SO2與NO的反應為2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJmol﹣1 ， 其平衡常數(shù)與溫度的關系如圖乙所示． ①上述反應的平衡常數(shù)表達式為K= ．
②a（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結構如圖丙所示，放電時電池反應為2Li+MgH2═Mg+2LiH．放電時，X極的電極反應式為 ． 充電時，Y極的電極反應式為 ．
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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（ ）
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L
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