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          【題目】某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤(rùn)濕時(shí)，二極管發(fā)光．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
          A. 銅片上的電極反應(yīng)：Cu — 2e﹣ = Cu2+
          B. 鋅片為電池的負(fù)極
          C. 外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
          D. 電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          該裝置為原電池，鋅為活潑金屬，易失電子而作負(fù)極，銅為不活潑金屬作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿外電路流向正極。
          A項(xiàng)、原電池工作時(shí)，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故A錯(cuò)誤；
          B項(xiàng)、鋅為活潑金屬，易失電子而作負(fù)極，故B正確；
          C項(xiàng)、外電路中電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故C錯(cuò)誤；
          D項(xiàng)、該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D錯(cuò)誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
           t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)
          C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          D. 其他條件不變，再充入0.2 molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是
          A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
          B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0
          C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
          D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：
          提示：①不能最終被氧化為－COOH；
          ②D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。
          請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
          （2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。
          （3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。
          （4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。
          （5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_______(填序號(hào))。
          a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
          b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
          c．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料
          d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
          (2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。已知斷開1mo1H-H鍵、1molNN鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的熱量。
          (3)已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(填“強(qiáng)”、“弱”)
          (4)化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          ①根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，如下反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________。(填序號(hào))
          A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．2CO+O2 =2CO2 
          C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
          ②為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是：_____(填序號(hào))
          A．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
          B．圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I快
          C．圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)
          D．圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫
          ③燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為：_______________________________，若該電池的效率為60%，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的氧氣的體積為_________________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)敘述中正確的是
          A. 同一原子中，能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大
          B. 在同一能層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同
          C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
          D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（ ）
          A. 有16個(gè)族，就是有16個(gè)縱行
          B. 第VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
          C. 前三周期元素中共有12種非金屬元素
          D. 含有元素種類最多的族為第VIII族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
          ①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)
          A.①②④B.①②③C.①②D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有氧硫化碳(COS，結(jié)構(gòu)類似于CO2)，目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法，其反應(yīng)原理如下:
          氫解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)
          水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)
          （1）氧硫化碳的電子式為________________________________。
          （2）如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。
          ①觀察圖像，水解與氫解相比優(yōu)勢(shì)為_________________________________。
          ②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)
          ③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ，若初始COS的物質(zhì)的量為nmol，從反應(yīng)開始到R點(diǎn)所示體系的能量變化為______kJ(只列式，不必計(jì)算)。
          （3）氫解和水解產(chǎn)生的H2S必須進(jìn)行回收處理，酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。
          ①寫出酸性條件下用氫氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。
          ②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+，可通過(guò)電解法使Fe3+再生，寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式:__________。
          ③常溫下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和，測(cè)得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計(jì)算此時(shí)溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。]
          

			
          

			
          
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