A.溶液中含有1 mol NaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中
C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g
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單元加期末復(fù)習(xí)先鋒大考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液
應(yīng)稱量鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外還需要的其他儀器 |
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(2)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有_________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及_________ (填容量瓶的受檢部位)處是否漏水。
(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)__________。
A.用30 mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—
(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為____________________。
(5)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?(填：偏低；偏高；無影響)
沒有進行A操作__________；加蒸餾水時不慎超過了刻度__________；定容時俯視_________。
(6)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度_________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（9分）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1 mol·L-1的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）20.00 mL，分別向其中滴加0.1mol·L-1 的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過程中不斷測定混合液的pH，下表是測得的部分數(shù)據(jù)。
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| 測定溶液的pH | |||
| 加入堿溶液的體積/mL | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 19.98 |
| 4.3 | 7.7 | 4.3 |
| 20.00 | 7.0 | 7.0 | 8.7 | 5.3 |
| 20.02 | 9.7 |
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| 10.0 |
請回答下列問題：
（1）為了較方便準確地量取所用的酸，甲同學(xué)量取酸液時左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是 （填該量器的名稱），向酸溶液中滴加堿溶液時，所用的儀器是 。
（2）分析表中的數(shù)據(jù)，有一個數(shù)據(jù)肯定是錯誤的，該數(shù)據(jù)是 ，在回答以下問題時都應(yīng)該剔除該數(shù)據(jù)。
（3）四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是 （在甲、乙、丙、丁中選填）。
（4）請計算甲同學(xué)在滴入19.98 mL 堿溶液時，溶液的pH約為 （保留一位小數(shù)，也可用對數(shù)形式表示）。
（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）
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| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 建議選用的指示劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是 。
②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是 和 。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 （填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(
)由大到小的順序是
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA- HA-
H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是 。
②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是 和 。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 （填“堿性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(
)由大到小的順序是
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-
HA-
H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
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