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          氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水．新制氯水中存在的微粒主要有________等分子及________等離子．次氯酸(HClO)是一種具有________性的不穩(wěn)定的弱酸(比碳酸的酸性________)．氯氣無(wú)漂白性，氯水中因?yàn)楹?/FONT>________而具有漂白性．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          Cl2、H2O、HClO　H+、Cl－、ClO－　強(qiáng)氧化　弱　HClO(次氯酸)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．過(guò)氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，近年來(lái)倍受人們的青睞，被稱(chēng)為“綠色氧化劑”．
          （1）寫(xiě)出H2O2的電子式
          ，其分子內(nèi)存在
          極性鍵
          極性鍵
          鍵和
          非極性
          非極性
          鍵．
          （2）你認(rèn)為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是
          還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
          還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
          ．
          （3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫(xiě)化學(xué)式）
          F2
          F2
          ，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫(xiě)化學(xué)式）
          H2S
          H2S
          ．
          （4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
          Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
          ，反應(yīng)中H2O2作
          還原
          還原
          劑．
          （5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ，反應(yīng)中H2O2作
          氧化劑
          氧化劑
          劑．
          （6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里：
          2
          2
          MnO4-+
          5
          5
          H2O2+
          6
          6
          H+═
          2
          2
          Mn2++
          8
          8
          H2O+
          5O2↑
          5O2↑
          ．
          Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
          3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
          ．
          （2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
          3.36L
          3.36L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對(duì)環(huán)境無(wú)不良影響，被人們稱(chēng)為“綠色化學(xué)”試劑．某校化學(xué)興趣小組對(duì)高鐵酸鉀進(jìn)行了如下探究．
          I、高鐵酸鉀制備：
          ①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品．
          （1）溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應(yīng)化學(xué)方程式是
          3KClO=KClO3+2KCl
          3KClO=KClO3+2KCl
          ．
          （2）制備過(guò)程的主反應(yīng)為（a、b、c、d、e、f為化學(xué)計(jì)量系數(shù)）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，則a：f=
          2：5
          2：5
          ．
          II、探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：
          實(shí)驗(yàn)1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

          實(shí)驗(yàn)2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2．
          （3）實(shí)驗(yàn)1的目的是
          探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）
          探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）
          ；
          （4）實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
          溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的速率越快）
          溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的速率越快）
          ；
          （5）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
          由圖1可知，800min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
          PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動(dòng)
          PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動(dòng)
          ；
          Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
          Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液），該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是：
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，沸點(diǎn)11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2的水溶液。
          


          


          （1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該方程式：□ClO3－ ＋□FeS2＋□H＋＝□ClO2＋□Fe3＋＋□SO42－＋□H2O
          


          （2）裝置D的作用是                              。
          


          （3）用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：
          


          


          回答下列問(wèn)題：
          


          ①操作Ⅰ的名稱(chēng)為：              
。
          


          ②試劑X是           ，寫(xiě)出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式                        。
          


          ③為測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4＿被還原成Mn2+。測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          
。（保留4位有效數(shù)字）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009-2010學(xué)年浙江省金華市十校聯(lián)考高三（上）期末化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對(duì)環(huán)境無(wú)不良影響，被人們稱(chēng)為“綠色化學(xué)”試劑．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)高鐵酸鉀進(jìn)行了如下探究．
          I、高鐵酸鉀制備：
          ①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品．
          （1）溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應(yīng)化學(xué)方程式是    ．
          （2）制備過(guò)程的主反應(yīng)為（a、b、c、d、e、f為化學(xué)計(jì)量系數(shù)）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，則a：f=    ．
          II、探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：
          實(shí)驗(yàn)1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

          實(shí)驗(yàn)2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2．
          （3）實(shí)驗(yàn)1的目的是    ；
          （4）實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是    ；
          （5）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
          由圖1可知，800min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是    ；
          Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
          Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液），該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是：    ．
          

			
          

			
          
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