在T ℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) 
a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0，a為正整數(shù))。
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________。
(2)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
(3)溫度維持T ℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
(4)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。ks5u
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）| c(Z)?c(W1) |
| c2(X)?c(Y) |
| c(Z)?c(W1) |
| c2(X)?c(Y) |
| Q1 |
| Q |
| Q1 |
| Q |
| Q1 |
| Q |
| Q1 |
| Q |
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科目：高中化學(xué) 來源：寧夏銀川二中2011屆高三第三次月考化學(xué)試題 題型：022
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 。
（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）X的轉(zhuǎn)化率α＝ （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 molW
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4molX和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為 kJ。
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常數(shù)K | 9．94 | 5．2 | 1 | 0．5 |
試回答下列問題
（6）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有 （選填A(yù)．B．C．D．E）。
|
| n（X） | n（Y） | n（Z） | n（W） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 6 |
| D | 0．5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 1 | 0．3 | 2 | 2 |
（7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為 ℃。
（8）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則 （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省聯(lián)合考試高三（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2
mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）、化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 ；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）、下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
（3）、維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))；與之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）、維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為 kJ。
（5）、維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則 (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M N（選填＞、＜、＝符號(hào)）。
（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
|
溫度/℃ |
150 |
200 |
250 |
300 |
350 |
|
平衡常數(shù)K |
9.94 |
5.2 |
1 |
0．5 |
0．21 |
試回答下列問題：
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為 ℃。
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a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)
