Question

在－50℃時，液氨可發(fā)生如下電離2NH₃NH₄^＋＋NH₂^－，兩種離子的平衡濃度均為1×10^－15mol/L，下列有關敘述不正確的是

A  升高溫度（仍然為液態(tài)），液氨的電離程度變大

B  在液氨中放入NaNH₂，則液氨的離子積數(shù)值將增大

C  在此溫度下，液氨的離子積數(shù)值為1×10^－30

D  在液氨中放入NH₄Cl，則液氨中的c(NH₄^＋)將大于c(NH₂^－)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】電離是吸熱的，升高溫度促進電離，A正確。離子積常數(shù)只與溫度有關系，B不正確，C正確。  在液氨中放入NH₄Cl，則液氨中的c(NH₄^＋)增大，平衡向逆反應方向移動，c(NH₂^－)減小，D正確。答案選B。