【題目】實驗室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染。某次實驗中，將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得吸收液中ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5:1。
（1）吸收的氯氣的物質(zhì)的量為_____________。
（2）吸收液中Cl的物質(zhì)的量濃度為______________(溶液體積變化忽略不計)。
【答案】0.1mol 1.25mol/L
【解析】
根據(jù)吸收液中ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，結(jié)合得失電子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后依據(jù)方程式分析解答。
(1) ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，假設(shè)生成的ClO3的物質(zhì)的量為1，根據(jù)得失電子守恒，同時生成氯化鈉，且生成的氯化鈉為5×1+1×5=10，因此發(fā)生的反應(yīng)為8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O，NaOH的物質(zhì)的量為：0.1 L×2.0mol/L=0.2mol，因此吸收的氯氣的物質(zhì)的量為
n(NaOH)=0.1mol，故答案為：0.1mol；
(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O，生成的氯化鈉的物質(zhì)的量為
n(NaOH)=0.2mol×=0.125mol，吸收液中Cl的物質(zhì)的量濃度為
=1.25mol/L，故答案為：1.25mol/L。
全能練考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請仔細(xì)觀察以下2個裝置，下列說法正確的是
A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極
B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會產(chǎn)生電流
C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。
物質(zhì) | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的名稱為____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的
，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加人無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。
（4）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計算結(jié)果精確到0.1%）
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【題目】（1）寫出次氯酸的結(jié)構(gòu)式________；
（2）NaHCO3的俗名是_______；
（3）第四周期第ⅦA原子序數(shù)為______，元素符號為_________，其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為_______；
（4）寫出工業(yè)上制氯氣的離子方程式_______。
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【題目】(1)①石墨 ②燒堿 ③石灰水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是________。（填編號）
(2)按要求寫出下列方程式：
①小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：____________________。
②向氫氧化鈉溶液中加入的鋁片離子方程式：__________________。
(3)按要求進(jìn)行化學(xué)計算：
①0.5mol某固體A的質(zhì)量是40 g，A的相對分子質(zhì)量為__________________。
②在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，則A的摩爾質(zhì)量為_____________。
③2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
④98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)物質(zhì)的量濃度為__________。
⑤相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl質(zhì)量相同時，消耗的三種溶液的體積比為______________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.Na2SiO3溶液中滴加鹽酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+
B.Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2O
H2SO3 + 2OH-
C.向FeBr2溶液通入過量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2
D.明礬中加Ba(OH)2至沉淀的質(zhì)量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
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【題目】利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.該分解過程是：2NO
N2+O2
B.實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)
C.過程②釋放能量，過程③吸收能量
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6 LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：
流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③_______________等。
（2）加入H2O2的目的是____________，所發(fā)生的離子方程式為____________________。
（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為_____________________。
（4）濾渣B的主要成分的化學(xué)式為___________________，濾液中的陽離子有________。
（5）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。
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