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				沉淀反應(yīng)的應(yīng)用
              難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是________，化學(xué)平衡中的平衡移動規(guī)律同樣適用于難溶電解質(zhì)的溶解平衡，因此可以通過改變條件使平衡移動——溶液中的___________或___________。
          （1）沉淀的生成：在涉及________ 、________的生產(chǎn)、科研、________等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達(dá)到________或________的目的。
          （2）沉淀的溶解：對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果設(shè)法不斷地____________，使平衡向________移動，就可以使沉淀溶解。
          能夠溶解沉淀的試劑的類型主要有：________、________等。
          （3）沉淀的轉(zhuǎn)化：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是________。一般說來，溶解度小的沉淀更容易轉(zhuǎn)化成__________的沉淀________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          動態(tài)平衡  離子轉(zhuǎn)化為沉淀  沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子
          （1）無機(jī)制備  提純工藝  廢水處理  分離  除去
          （2）移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子  沉淀溶解的方向  強(qiáng)酸  某些鹽溶液
          （3）沉淀溶解平衡的移動  溶解度更小
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?德州模擬）鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
          （1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是
          ①
          ①
          （填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述
          ②③
          ②③
          （填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          ．
          （2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車．
          電池反應(yīng)為FePO4+Li
          放電
          充電
          LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電．該電池放電時Li+向
          正
          正
          極移動（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為
          FePO4+Li++e-=LiFePO4
          FePO4+Li++e-=LiFePO4
          ．
          （3）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用
          氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
          氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
          （用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?泰安一模）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．
          部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
          

          


          
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
          

          
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
          該工藝的主要流程如下：

          請回答下列問題．
          （1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學(xué)方程式表示為
          3V2O5+10Al 
           高溫 
          .
           
          6V+5Al2O3
          3V2O5+10Al 
           高溫 
          .
           
          6V+5Al2O3
          ．
          （2）反應(yīng)①的目的是
          將V2O5 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4
          將V2O5 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4
          ．
          （3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          NH4++VO3-=NH4VO3↓
          NH4++VO3-=NH4VO3↓
          ．
          （4）經(jīng)過熱重分析測得：NO4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示．則NH4VO3在分解過程中
          B
          B
          （填序號）．
          A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
          B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
          C．同時分解失去H2O和NH3
          D．同時分解失去H2、N2和H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

          請回答下列問題：
          （1）操作①應(yīng)包括下列操作中的
          ABE
          ABE
          （填序號）．
          A．溶解       B．過濾     C．蒸餾     D．分液      E．蒸發(fā)結(jié)晶
          （2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是
          除去Fe3+
          除去Fe3+
          ．
          （3）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3　mol/L，則Ca2+
          是
          是
          （填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
          （4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）
          ＜
          ＜
          c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
          （5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
          CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
          ．一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因
          入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成
          入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：
          精英家教網(wǎng)
          （1）上述化學(xué)反應(yīng)類型為（填有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型）
           
          ．
          （2）羰基化合物和飽和NaHSO3的反應(yīng)速率如下：
          

          


          
羥基化合物
CH3CHO
CH3COCH3
C2H3COCH3
CH3CH2CH2COCH3
          

          
產(chǎn)率/%
          （1小時內(nèi)）          		
88.7
56.2
36.4
23.4
          

          
羥基化合物
（CH3）2CHCOCH3
（CH3）3CCOCH3
C2H3COC2H3
C6H5COCH3
          

          
產(chǎn)率/%
          （1小時內(nèi)）          		
12.3
5.6
2
1
          可見，取代基對羰基化合物和NaHSO3反應(yīng)的影響規(guī)律有（寫出2條即可）
          ①
           

          ②
           

          （3）利用以上可逆反應(yīng)可以分離醛和酮的混合物，試判斷下列物質(zhì)不能使醛與NaHSO3生成的沉淀溶解的是
           
          ．
          A．NaOH    B．KMnO4    C．NaHCO3    D．H2SO4
          （4）檢驗(yàn)甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反應(yīng)來生成難溶于水的碘仿．
          （CH3）2CHCOCH3
          l2，NaOH
          （CH3）CHCOI3
          NaOH
          A+HI3↓
          ①寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
           
          ．
          （5）醛酮與HCN的加成反應(yīng)在有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛，是增長碳鏈的一種方法，如：
          精英家教網(wǎng)
          現(xiàn)利用上述方法合成有機(jī)玻璃的單體（甲基丙烯酸甲酯）用到的起始原料為（寫結(jié)構(gòu)簡式）
           
          ．
          

			
          

			
          
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