Question

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）金屬A、B、C分別是

Na

、

Al

、

Fe

．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3 H₂↑

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，生成氣體甲112mL，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.01mol

．
（3）反應(yīng)過程⑦涉及到的化學(xué)方程式

FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（4）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有小蘇打生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+NaClO+NaCl

．

Answer 1

分析：金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，因此A為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H₂，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl₂，則丙為HCl，氯化氫溶于水生成元素，即E為鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成氫氣的金屬單質(zhì)B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，則金屬單質(zhì)C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂ ，G為FeCl₃．結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，因此A為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H₂，D為NaOH．黃綠色氣體乙為Cl₂，則丙為HCl．氯化氫溶于水生成元素，即E為鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成氫氣的金屬單質(zhì)B為Al．紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，則金屬單質(zhì)C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂ ，G為FeCl₃．
（1）由以上分析可知A為Na、B為Al、C為Al，故答案為：Na；Al； Fe；
（2）反應(yīng)③為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂ ↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，生成氣體甲112mL，即生成0.005molH₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.005mol×2=0.01mol，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3 H₂↑； 0.01mol；
（3）由于氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以若在F溶液中加入D溶液，并露置于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）向純堿溶液中通入氣體Cl₂，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，應(yīng)為NaClO，同時(shí)有小蘇打生成，該反應(yīng)的方程式為Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+NaClO+NaCl，
故答案為：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+NaClO+NaCl．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合．它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法．解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等．答題時(shí)注意體會(huì)、總結(jié)和積累，題目難度不大．