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          （2012?長寧區(qū)一模）將NaOH溶液加入到13.2g含有（NH4）2SO4與（NH4）2CO3的固體混合物中，充分反應后，可收集到標準狀況下密度為17g/22.4L的氣體，體積不可能是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氫氧化鈉與（NH4）2SO4與（NH4）2CO3的固體混合物，產(chǎn)生的密度為
          17
          22.4
          g/L的氣體為氨氣，若13.2g全部為（NH4）2CO3，銨鹽全部反應產(chǎn)生的氨氣的體積最大，根據(jù)n=
          m
          M
          計算13.2g（NH4）2CO3的物質的量，再根據(jù)氮元素守恒計算氨氣的物質的量，根據(jù)V=nVm計算氨氣的體積，由于氫氧化鈉的量不確定，故生成的氨氣的體積體積小于最大值．
          解答：解：若13.2g全部為（NH4）2CO3，銨鹽全部反應產(chǎn)生的氨氣的體積最大，13.2g（NH4）2CO3的物質的量為
          13.2g
          96g/mol
          =
          13.2
          96
          mol，標準狀況下生成氨氣的體積為
          13.2
          96
          mol×2×22.4L/mol=6.16L，
          由于為NH4）2SO4與（NH4）2CO3的固體混合物，且銨鹽不一定完全反應，故生成氨氣的體積一定小于6.16L，
          故選C．
          點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意根據(jù)極限法進行解答，注意銨鹽不一定完全反應，故氨氣的最小體積極值不能根據(jù)硫酸銨計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63．下列敘述中錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

          （1）T的離子結構示意圖為
          ．
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
          弱于
          弱于
          W（填“強于”或“弱于”）．
          （3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          ．
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          ．
          （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
          NaNO2
          NaNO2

          I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
          （1）磷元素的原子核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p3
          1s22s22p63s23p3
          ．
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
          每生成1mol P4時，就有
          20
          20
          mol電子發(fā)生轉移．
          II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
          （1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          ．
          （2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
          2
          2
          Ce3++
          1
          1
          H2O2+
          6
          6
          H2O→
          2
          2
          Ce（OH）4↓+
          6H+
          6H+

          在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
          反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

          請回答下列問題：
          （3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
          加催化劑
          加催化劑
          ；
          達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
          達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
          ．
          ③
          溫度升高
          溫度升高
          ；
          達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
          達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
          ．
          （4）實驗②平衡時B的轉化率為
          40%
          40%
          ；實驗③平衡時C的濃度為
          0.06mol/L
          0.06mol/L
          ；
          （5）該反應是
          吸熱
          吸熱
          熱反應，判斷其理由是
          溫度升高，平衡向正反應方向移動
          溫度升高，平衡向正反應方向移動
          ；
          （6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
          實驗②：VB=
          0.014mol（L?min）-1
          0.014mol（L?min）-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ有機物的結構也可用鍵線式表示．如：
          

          


          
結構簡式



          

          
鍵線式



          （1）具有相同碳原子數(shù)的環(huán)烷烴與
          單烯烴
          單烯烴
          是同分異構體．
          （2）的分子式為
          C10H16
          C10H16
          ；
          （3）乙炔3分子聚合的產(chǎn)物為苯．寫出丙炔三分子聚合形成的芳香烴分子的鍵線式

          （4）由以及必要的無機試劑可合成，寫出第一步合成反應的化學方程式
          ．
          （5）的一種同分異構體A，它的一氯代物有三種．與Br2按1：1加成產(chǎn)物只有一種（不考慮順反、立體異構），則A的結構簡式為
          ．
          Ⅱ乙基香草醛（  ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
          （1）乙基香草醛分子中的含氧官能團有乙氧基、
          醛基
          醛基
          、
          酚羥基
          酚羥基
          ．核磁共振譜表明該分子中有
          7
          7
          種不同類型的氫原子．
          乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

          提示：a．RCH2OH
          CrO3/H2SO4
          RCHO
          b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
          （2）A生成C的反應類型是
          取代反應
          取代反應
          ．
          （3）寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應的化學方程式
          ．
          （4）乙基香草醛的另一種同分異構體D（    ）是一種醫(yī)藥中間體．
          請設計合理方案用茴香醛（ ）合成D．用反應流程圖表示如下，請將后面一步的反應條件寫在箭號下方，試劑或原料寫在箭號上方，中間產(chǎn)物填在下圖中的方框內．并寫出茴香醛與銀氨溶液反應的化學方程式．
          、
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，假設NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應完后，H2O再與Na2O2反應．
          （1）當剩余固體只有Na2CO3，排出氣體中O2的物質的量為
          a
          2
          mol
          a
          2
          mol
          （用含a或b的代數(shù)式表示）
          （2）當
          a
          b
          ＞1          時，剩余固體是
          Na2CO3、NaOH、Na2O2
          Na2CO3、NaOH、Na2O2
          ，排出氣體是
          排出氣體為O2
          排出氣體為O2
          ．
          （3）當剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時，
          a
          b
          的值為
          1
          2
          ＜
          a
          b
          ＜1
          1
          2
          ＜
          a
          b
          ＜1
          ．
          （4）當排出的O2和H2O為等物質的量時，則
          a
          b
          的值為
          2
          3
          2
          3
          ．
          Ⅱ實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
          （1）寫出反應過程中的離子反應方程式：
          DE段
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O
          ，
          EF段
          Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
          Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
          ．
          （2）合金中，鋁的質量為
          0.216
          0.216
          g，鐵的質量為
          1.344
          1.344
          g．
          （3）硝酸溶液的物質的量濃度為
          1.48
          1.48
          mol?L-1
          （4）C的值為
          7
          7
          mL．
          

			
          

			
          
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