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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）
          被提純的物質
          除雜試劑
          分離方法
          A
          乙酸乙酯（乙酸）
          CCl4
          萃取、分液
          B
          乙烷(乙烯)
          酸性KMnO4溶液
          洗氣
          C
          溴苯（溴）
          氫氧化鈉溶液
          分液
          D
          乙炔（硫化氫）
          濃溴水
          洗氣
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.兩種物質都能溶于四氯化碳，不能萃取分液，故錯誤；
          B.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質，故錯誤；
          C.溴和氫氧化鈉反應生成溴化鈉和次溴酸鈉，溴苯不溶于水，故能分液，故正確；
          D.乙炔和硫化氫都能和溴水反應，故錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。
          A. ①⑥⑤③ B. ②③⑤③ C. ②③④③ D. ①③⑤③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型納米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )
          A．MFe2Ox是氧化劑
          B．SO2是該反應的催化劑
          C．x<y
          D．MFe2Oy是還原產物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示：
          下列說法正確的是
          A. ①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，稀硝酸被還原為NO2
          B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)
          C. 由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應
          D. ③中反應的化學方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進行下列實驗:
          ①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；
          ②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；
          ③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液當溶液是堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
          （1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象、推斷原溶液中肯定在的離子是________，肯定不存在的離子是_____，可能存在的離子是________。
          （2）若步驟②中消耗0.01molCl2，則溶液中與Cl2反應的離子的物質的量濃度為_________。
          （3）寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：
          （1）圖中A點表示的意義是_______________。
          （2）圖中B點表示的意義是___________________。
          （3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，則用去NaOH溶液的體積可能為________ 或_______毫升。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
          A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO
          C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是，
          A.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應
          B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          C.當△H<0時表明反應為吸熱反應
          D.化學反應總是伴隨著能量的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是
          A. 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJmol﹣1
          B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJmol﹣1
          C. 1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
          D. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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