日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)      
△H=234.1kJ·mol－1
          


          C(s)＋O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ·mol－1   則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s)
的△H是
          


          A．－824.4kJ·mol－1                                                             B．－627.6kJ·mol－1
          


          C．－744.7kJ·mol－1                                                             D．－169.4kJ·mol－1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?洛陽二模）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，淸潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源．已知：
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
          ②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
          ③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
          （1）試計(jì)算反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
          -11kJ/mol
          -11kJ/mol
          ．
          （2）已知1092℃時(shí)（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1mol CO加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)平衡．
          ①t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為
          74%
          74%
          ．

          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖甲所示，在t1時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是
          a
          a

          a．升高溫度     b．增大CO的濃度
          c．使用催化劑   d．增大壓強(qiáng)
          ③如果在t3時(shí)再增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)诩讏D上畫出t3～t5時(shí)間段的v（正）變化曲線
          ．
          （3）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如圖乙）的燃料．則負(fù)極的電扱反應(yīng)為
          CO+CO32--2e-═2CO2
          CO+CO32--2e-═2CO2
          ．
          （4）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%-70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險(xiǎn)粉（Na2S2O4），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險(xiǎn)粉同時(shí)生成二氧化碳的離子方程式
          HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
          HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
          ．
          （5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應(yīng)合成氨，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360m3尾氣，其中CO體積分?jǐn)?shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3
          1.02
          1.02
          t．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1
          （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
          則a=
          -28.5
          -28.5
          kJ  mol-1．
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c3(CO2)
          c3(CO)
          c3(CO2)
          c3(CO)
          ，溫度升高后，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）
          （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
          

          


          

Fe2O3
CO
Fe
CO2
          

          
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
          

          
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          ②下列說法正確的是
          ac
          ac
          （填字母）．
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
          d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
          ①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是
          bc
          bc
          （填字母）．
          ②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
          鋅
          鋅
          （填名稱）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
          ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
          C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
          則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
          ．
          ②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑，易于吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．
          試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式
          Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
          Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
          ．
          ③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO-O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
          CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
          CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
          測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問題：
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．
          ②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
          大于
          大于
          KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          ③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
          

          


          
容  器
甲
乙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為
          0.4＜c≤1
          0.4＜c≤1
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
          （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=
           
          （用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
          （2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ．
          （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
          

          


          

Fe2O3
CO
Fe
CO2
          

          
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
          

          
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          ②下列說法正確的是
           
          （填編號(hào)）．
          A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)     B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)
          時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
          

          


          
編號(hào)
溫度/K
反應(yīng)時(shí)間/h
反應(yīng)物物質(zhì)的量配比
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
378
3
3：1
實(shí)驗(yàn)②和④探究
           


          實(shí)驗(yàn)②和
           
          探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
          

          
②
378
4
4：1
          

          
③
378
3

           
          

          
④
398
4
4：1
          如圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法不正確的是（　　）
          
                
          A、已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
          B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=
          (ca)2
          c(1-a)
          ．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小
          C、0.1 mol?L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH
          D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
          C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
          則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案