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          已知:
          ①25 ℃、101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1
          ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
          又已知弱電解質(zhì)電離吸熱。下列結(jié)論正確的是(　　)
          A.C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
          B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1
          C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1
          D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol 水,放出57.3 kJ熱量
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】①的反應(yīng)熱為-221 kJ·mol-1;稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1;稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量小于57.3 kJ。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          請(qǐng)你參與下列問(wèn)題的探究：
          （1）三峽工程二期已經(jīng)開(kāi)始蓄水，為防止三峽庫(kù)區(qū)水被污染，應(yīng)該采取的措施是________（填序號(hào)）。
          ①清理蓄水庫(kù)底廢棄物
          ②防止船舶污染
          ③整治相關(guān)河流污染
          ④治理庫(kù)區(qū)和上游工業(yè)污染
          （2）載人飛船須建立水的循環(huán)體系，以保證宇航員的生活用水并減少飛船的攜水量。請(qǐng)將圖中各項(xiàng)用箭頭連接成水的循環(huán)系統(tǒng)（注：氫氧燃料電池反應(yīng)產(chǎn)生電能，同時(shí)生成水）。
          （3）日常生活中我們要科學(xué)合理地節(jié)約用水，有一個(gè)水龍頭，每秒漏水2滴，則一天漏水________g（平均每20滴為1 mL，水的密度為1 g·mL－1）。若每個(gè)人每日補(bǔ)充水2.5 L，則這些水可以給一個(gè)人補(bǔ)充________天水。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　)
          A.增加C的量
          B.將容器的體積縮小一半
          C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大
          D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑:
          途徑Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①
          途徑Ⅱ　先制成水煤氣:
          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②
          再燃燒水煤氣:
          2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③
          2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 
          (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是　。 
          (3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566 kJ·mol-1
          ③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3=+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 
          (4)已知下列各組熱化學(xué)方程式
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1=-25 kJ·mol-1
          ②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2=-47 kJ·mol-1
          ③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3=+640 kJ·mol-1
          請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式　______________________。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是(　　)
          A.當(dāng)ΔH為“-”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為-110.5 kJ·mol-1,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
          C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
          D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 3燃燒熱 能源練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于能源,以下說(shuō)法中不正確的是(　　)
          A.煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源
          B.煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取,屬一級(jí)能源
          C.太陽(yáng)能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源
          D.潮汐能來(lái)源于月球引力做功
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g·cm-3,則中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放熱(　　)
          A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 21電解原理練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)
          A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池
          B.該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸
          C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極
          D.該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
          (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=　　　　。 
          [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
           
          

			
          

			
          
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