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        1. 【題目】某溶液X含有、、、、、中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為不考慮水的電離及離子的水解。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進行了如下的操作:

          下列說法正確的是

          A.無色氣體可能是NO的混合物

          B.由步驟可知,原溶液肯定存在

          C.溶液X中所含離子種類共有4

          D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為

          【答案】D

          【解析】

          溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體,該氣體與空氣變紅棕色,則可說明生成NO,X中一定含有NO3和還原性離子,應(yīng)為Fe2+,則溶液中一定不存在CO32-、OH、SiO32-,都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀,加入鹽酸后陰離子種類不變,則說明X中含有Cl,加入氯化鋇生成白色沉淀,則一定含有SO42-,加入KSCN溶液呈紅色,因Fe2+被氧化成Fe3+,則不能證明X中含有Fe3+,結(jié)合各離子物質(zhì)的量濃度均為解答該題。

          溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體,該氣體與空氣變紅棕色,則可說明生成NOX中一定含有和還原性離子,應(yīng)為,則溶液中一定不存在、、,都與反應(yīng)生成沉淀,加入鹽酸后陰離子種類不變,則說明X中含有,加入氯化鋇生成白色沉淀,則一定含有,加入KSCN溶液呈紅色,因被氧化成,則不能證明X中含有,則溶液中一定存在的離子有、、、,溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為,則還應(yīng)含有、、、中的離子,結(jié)合電荷守恒可知,應(yīng)含有,則:

          A.無色氣體只能為NO,故A錯誤;

          B.由以上分析可知不含,故B錯誤;

          C.溶液X中所含離子有、、、,共5種,故C錯誤;

          D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO,二者質(zhì)量共為,故D正確;

          故選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有機物在一定條件下,既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是(  )

          CH3Cl

          A. ①② B. ②③④ C. D. ①②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng):Xg+3Yg 2Zg),下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )

          A. X、YZ的濃度均不再發(fā)生變化B. X、Y、Z在容器中共存

          C. v() = v() = 0D. 單位時間內(nèi)消耗a mol X同時生成2a mol Z

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將質(zhì)量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中,反應(yīng)后得到NO2、NO的混合氣體,將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),生成含NaNO3NaNO2的鹽溶液,其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol,則m的值為(

          A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng),收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          (1)計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少?__________

          (2)若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L,則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?__________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多:酸性蝕刻液,如蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸堿性蝕刻液,如溶液等;卮鹣铝袉栴}:

          1)寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。

          FeCl3溶液:_______。

          ②H2O2-鹽酸:_______。

          溶液:_______生成

          2)利用廢蝕刻液、制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟包括:用氧化廢蝕刻液,通入氨氣,固液分離,用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>_______填字母。

          A. 制備

          B. 制備并沉鐵

          C. 分離溶液和沉淀

          D. 溶液蒸干制備

          3)常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅,先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調(diào)至強堿性,然后加入水合肼得納米銅,該氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______

          4)文獻報道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬的主要工藝流程如下:

          已知:易與酸反應(yīng)。

          在混合器中,的離子方程式為_______。

          溶于硫酸的離子方程式為_______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷不正確的是

          A.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時,則Z可能是

          B.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W時,則X可能是

          C.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬氧化物時,則X可能是NaOH

          D.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),Y,則W可能為一元強酸或一元強堿

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

          A.a極是負極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

          B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O

          C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

          D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196kJ·moL1,一段時間后達平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

          反應(yīng)時間/min

          n(SO2)/mol

          n(O2)/mol

          0

          2

          1

          5

          1.2


          10


          0.4

          15

          0.8


          下列說法不正確的是

          A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1

          B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO20.2mol SO3時,v ()>v ()

          C. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達平衡時吸收78.4kJ的熱量

          D. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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          同步練習(xí)冊答案