Question

【題目】銅的化合物有很多，其中Cu2S、Cu2O、CuCl都是用途非常廣泛的一價(jià)銅的化合物。回答下列問(wèn)題：

(1)已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=－314 kJmol-1

4CuO(s)=2 Cu2O(s)+ O2(g) ΔH2=+292 kJmol-1

固相法制備Cu2O的反應(yīng)CuO(s)+ Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=________

(2)輝銅礦(主要成分為Cu2S)經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：Ⅱ中，電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe)，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：

① 粗銅應(yīng)與直流電源的_____ 極(填“正”或 “負(fù)”)相連。

② 銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是________ 。

(3)Ⅲ中，煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經(jīng)上右圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4，在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是____________________________。

(4)反應(yīng)2CuCl(s) + Hg22+(aq) Hg2Cl2(s) +2Cu+(aq)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K≈_____(保留兩位有效數(shù)字)。［已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6、Ksp (Hg2Cl2)=1.3×10-10］

Answer 1

【答案】-11 kJmol-1 正 Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性 2SO42- －4e-= 2SO3 + O2 1.1×10－2

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(2)根據(jù)電解原理分析電解精煉銅的陽(yáng)極材料；依據(jù)溶液中陽(yáng)離子的放電順序回答；

(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由示意圖可知，陰極是氧氣獲得電子得到SO42-，陽(yáng)極是熔融硫酸鉀中硫酸根失去電子生成SO3、O2；

(4)反應(yīng)2CuCl(s) + Hg22+(aq) Hg2Cl2(s) +2Cu+(aq)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=，結(jié)合Ksp(CuCl)、Ksp (Hg2Cl2)計(jì)算。

(1)①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=－314 kJmol-1，②4CuO(s)=2 Cu2O(s)+ O2(g) ΔH2=+292 kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①+②得2CuO(s)+2Cu(s)=2Cu2O(s)ΔH=(－314 kJmol-1)+(+292 kJmol-1)=-22kJmol-1，則CuO(s)+ Cu(s)=Cu2O(s) ΔH=-11kJmol-1，故答案為：-11 kJmol-1；

(2)①電解法煉銅時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽(yáng)極為粗銅，與直流電源的正極相連，故答案為：正；

②粗銅中的銀還原性比銅的弱，反應(yīng)后以單質(zhì)的形式沉積在電解槽陽(yáng)極的槽底，Fe還原性比銅的強(qiáng)，也要放電生成亞鐵離子，由于Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性，故溶液中的銅離子在陰極放電析出，亞鐵離子留在電解質(zhì)溶液中，故答案為：Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性；

(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由示意圖可知，陰極是氧氣獲得電子得到SO42-，陽(yáng)極是熔融硫酸鉀中硫酸根失去電子生成SO3、O2，陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為：2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑，故答案為：2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑；

(4)反應(yīng)2CuCl(s) + Hg22+(aq) Hg2Cl2(s) +2Cu+(aq)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K===≈1.1×10－2，故答案為：1.1×10－2。