【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅( ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池，該電池的總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4
ZnMn2O4(0<x<1)。下列說法正確的是( )
A.放電時，Zn2+向負極遷移
B.充、放電過程中，僅鋅元素的價態(tài)發(fā)生變化
C.充電時，陽極的電極反應式為ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+
D.若維持電流強度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質量約為0.20 g (已知F =96500 C/mol)
【答案】C
【解析】
根據電池的電池反應式為：xZn+Zn1-xMn2O4
ZnMn2O4（0<x<1），可知，放電時，Zn的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，負極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；正極反應為：Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-═ZnMn2O4，充電時陰陽極反應與負極、正極反應剛好相反，充電時，電解池陽離子向陰極移動，據此分析解答。
A.放電時，Zn2+向負電荷較多的正極遷移，A錯誤；
B.充放電過程中錳元素的化合價也變化，所以充放電過程中鋅與錳的化合價變化，B錯誤；
C.充電時陽極發(fā)生氧化反應，與正極反應剛好相反，所以陽極的電極反應為：ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+，C正確；
D.若維持電流強度為0.5A，放電10分鐘，轉移電量Q=0.5×10×60C=300C，假設反應消耗Zn質量為x，則
=300，解得x=0.1g，D錯誤；
故合理選項是C。
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜
B.每放出11.2L（標準狀況）H2時，能回收98gH3PO4
C.陰極區(qū)總反應式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑
D.a處進入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產品．
(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g) 
2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分的濃度為：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
平衡濃度mol/L | 0.5 | 0.5 | 2.0 | 2.0 |
①此溫度下,該反應的平衡常數K=______注明單位．
②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1kJmol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2kJmol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3kJmol-1
反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______ kJmol-1
(2)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發(fā)生反應：CO2+CH4CH3COOH,請回答：
①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______
②為提高上述反應CH4的轉化率,可采取的措施有______（寫2種）
③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為______,每消耗3molCu2Al2O4時被還原的HNO3為______mol
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,
①若尋找吸收CO2的其他物質,下列建議合理的是______
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在具有強氧化性的物質中尋找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找
②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是：500℃時, CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出CO2, Li4SiO4再生,該原理的化學方程式______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用印刷電路板的廢腐蝕液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制備CuCl22H2O和Fe2O3，的過程如下，下列說法錯誤的是( )
A.步驟①加入氯水的目的是將Fe2+轉化成Fe3+
B.步驟②加入的試劑X可為銅粉
C.步驟③蒸發(fā)濃縮時滴加濃鹽酸，目的是抑制CuCl2水解
D.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA 代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應，得到的電子數一定為 4NA
B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應，失去的電子數是 3NA
C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 總數為 1.2NA
D. 標準狀況下，23g Na 所占的體積一定小于 22.4L
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【題目】以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物為原料，設計兩種制備鐵紅（Fe2O3）的方案，部分產物已略去。
（方案1 ）
（方案2 ）
（1）溶液A所含陽離子有_________________
（2）加入雙氧水的作用是_________________
（3）固體C 的成分是_________________（填化學式）
（4）試劑x可以選擇_________________（填序號）
a.NaOH溶液 b.氨水 c.二氧化碳 d.稀硫酸
（5）用試劑x浸取原料發(fā)生的離子方程式為_________________
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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，請回答下列問題：
（1）試管a出現溶液褪色的現象，說明SO2具有________性；試管b出現溶液褪色的現象，說明SO2具有________性。
（2）試管d出現白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，寫出生成該沉淀的離子方程式：________________。
（3）如果將試管d中的NaOH更換為Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強酸的白色沉淀；寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：________。
（4）試管c中也可得到難溶于強酸的白色沉淀，請你簡述該沉淀的生成原因：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00 mol CO2和2.00 mol H2以及催化劑發(fā)生反應：CO2(g)＋H2(g) 
HCOOH(g) △H，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：
實驗編號 | 時間/min | 60 | 90 | 120 | 150 | 180 |
Ⅰ | T1/K | 1.50mol | 1.32 mol | 1.28 mol | 1.26 mol | 1.26 mol |
Ⅱ | T2/K | 1.45mol | 1.20 mol | 1.10 mol | 1.10 mol | 1.10 mol |
(1)實驗I中0～60min內用HCOOH表示的該反應的平均反應速率為____________。
(2)實驗II反應開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為P1，則P1：P0＝_______。
(3)T2溫度下反應的平衡常數為______________。
(4)比較實驗溫度T1____T2(填“>”或“<”)，該反應的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。
(5)下列說法正確的是_______(填編號)。
A.當CO2、H2和HCOOH的物質的量濃度之比為1：1：1時，該反應達到平衡
B.容器中氣體密度不再改變，不能判斷該反應是否達到平衡
C.將HCOOH液化后分離既能提高轉化率又能加快反應速率
D.選用更高效的催化劑可提高生產效率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，實驗現象及結論都正確且兩者具有因果關系的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體 | 有白色沉淀生成 | SO2與Ba(NO3)2反應得到BaSO3 |
B | 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 | 溶液顏色變深 | Cl2與Fe2+反應生成Fe3+ |
C | 向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu(OH)2后加熱 | 無磚紅色沉淀生成 | 蔗糖沒有水解 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
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