Question

如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂ 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

• A、t₁時(shí)，只有正方向反應(yīng)
• B、t₂時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
• C、t₂-t₃，反應(yīng)不再發(fā)生
• D、t₂-t₃，各物質(zhì)的百分含量相等

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)X₂ （g）+3Y₂ （g） 4Z₂（g）反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度X₂ （g）、Y₂ （g）最大，產(chǎn)物Z₂（g）濃度為0，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大．當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡．解此題看圖象：從正反應(yīng)開始，逆反應(yīng)為零，最終達(dá)化學(xué)平衡；據(jù)此分析．

解答：解：從圖象中知：橫坐標(biāo)表示時(shí)間、縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率．該反應(yīng)開始時(shí)只有X₂ （g）、Y₂ （g），
A、0-t₁，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減少，V_正不斷減小，同時(shí)產(chǎn)物Z₂（g）不斷增大，V_逆由0逐漸增大．故A錯(cuò)誤；
B、t₂時(shí)，V_正=V_逆≠0，達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)到達(dá)限度．故B正確；
C、t₂時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，t₂-t₃，反應(yīng)未停止，各濃度不變，V_正=V_逆≠0．故C錯(cuò)誤；
D、t₂-t₃，根據(jù)V_正=V_逆≠0，判斷出該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，各物質(zhì)的百分含量不再發(fā)生變化，但是各物質(zhì)的百分含量并不相等．故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的知識，抓住化學(xué)平衡的標(biāo)志，來判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡．根據(jù)平衡的特點(diǎn)解題，是該題求解的關(guān)鍵．