Question

【題目】氰化氫是劇毒物質(zhì)，含有氰的廢水對環(huán)境的污染和人體的危害非常嚴重。

（1）氫氰酸（HCN）的電子式為______。

（2）用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-，其原理是控制溶液pH為9-10，利用陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。

①陽極的電極反應式：_________。

②除去CN－的離子方程式為：_________。

（3）已知25℃時，HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10，則25℃時0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應，溶液中所有離子濃度的關(guān)系為___________。

Answer 1

【答案】 Cl--2e-+2OH-=C1O-+H2O H2O+5C1O-+2CN-=2CO2+N2+5Cl-+2OH- 7×10-6 c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+)＞c(CN-)＞c(OH-)

【解析】 (1)氫氰酸(HCN)的電子式為，故答案為：；

(2)用電解的方法可以除去含有CN-、C1-廢水中的CN-，其原理是控制溶液PH為9~10，利用陽極產(chǎn)生的C1O-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。

①該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫摌O，可以用較不活潑金屬作正極，石墨做陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故答案為：Cl--2e-+2OH-=C1O-+H2O；

②陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故答案為：H2O+5C1O-+2CN-=2CO2+N2+5Cl-+2OH-；

(3) 根據(jù)HCNH++CN-可知，Ka====4.9×10-10，c(H+)= 7×10-6；NaCN溶液中加入鹽酸至怡好完全反應生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和HCN，溶液顯酸性，溶液中所有離子濃度的關(guān)系為c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+)＞c(CN-)＞c(OH-)，故答案為：7×10-6；c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+)＞c(CN-)＞c(OH-)。