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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化。當再加入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，則下列結論錯誤的是 
          

          [     ]
          A．該溶液中一定含SCN- 
          B．氧化性 Fe3+＞Cl2 
          C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質 
          D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均為0.1mol．
          

          


          
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
          

          
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
          ①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
          ②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
          ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
          試回答下列問題：
          （1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）
          Fe2+、Cu2+
          Fe2+、Cu2+
          ，陰離子是
          NO3-、Cl-、SO42-
          NO3-、Cl-、SO42-
          ；
          （2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發(fā)生反應的離子方程式是
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          ，
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          ；
          （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量是
          16 g
          16 g
          ；
          （4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
          560
          560
           mL O2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
          （1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
          KSCN
          KSCN
          （填寫化學式），證明Fe3+存在的現象是
          溶液變紅
          溶液變紅
          ．
          （2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          （3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

          請寫出上述實驗中③的化學式：
          Fe、Cu
          Fe、Cu
          ．
          （4）配制硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入
          鐵屑和稀硫酸
          鐵屑和稀硫酸
          ．
          （5）要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為
          C
          C
          ．
          ①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
          A．①③B．③②C．③①D．①②③
          （6）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?天津模擬）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
          Ⅰ．用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣
          寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          、
          濃硫酸
          濃硫酸
          ，畫出虛線框內所需裝置圖并標明所需試劑的名稱
          ．

          Ⅱ．某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
          假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：
          FeCl2
          FeCl2
          ；假設③：
          FeCl3和FeCl2的混合物
          FeCl3和FeCl2的混合物
          ．
          （2）設計實驗方案：
          取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空．
          

          


          
 實驗方法
實驗現象
結論
          

          
在溶液中加
          KSCN溶液          		

          溶液為紅色
          溶液為紅色
          		
固體物質中有FeCl3
          

          
向a溶液中滴加
          酸性KMnO4溶液          		
KMnO4溶液紫色
          不褪色          		

          固體物質中不含
          固體物質中不含 FeCl2
          固體物質中不含 FeCl2
          由此得出結論：假設
          ①
          ①
          成立（填序號①②③）．
          Ⅲ．為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是
          AD
          AD
          （填寫序號）
          A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
          B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
          C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀
          D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
          IV．a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應的離子方程式
          2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
          2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
          ．活動小組的同學們又設計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
          方案1：設計流程圖如下：

          請分別寫出操作①和試劑②的名稱
          過濾
          過濾
          ，
          鹽酸（或稀硫酸）
          鹽酸（或稀硫酸）
          ．
          方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作
          陰
          陰
          極．當觀察到陰極有少量氣泡產生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．
          評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：
          有污染性氣體Cl2產生；使用了電解裝置，成本較高等
          有污染性氣體Cl2產生；使用了電解裝置，成本較高等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設計實驗方案：
          分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘢?br />

          


          
實驗方法
實驗現象
結    論
          

          
分別向A、B溶液中加
          KSCN溶液          		

           
          		
固體物質中有FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中
          加適量A、B溶液          		
KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質中不含
           
          （3）根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：
           
          ．
          （4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是：
           
          ．
          A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾現象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）實際應用：
          ①半導體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
           
          ．
          ②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe2+的濃度為
           
          mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
           
          mol/L．
          ③請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：
           
          ．
          

          


          

氫氧化物
          開始沉淀時的pH          		
氫氧化物
          沉淀完全時的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          

          
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
          ④某科研人員發(fā)現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕．
          有關反應的化學方程式
           
          、
           
          ．劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列操作可以達到實驗目的是（　�。�
          
                
          A、要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液B、為防止FeSO4被氧化而變質，常在溶液中加入少量的鐵粉C、將Fe（OH）2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeOD、向AlCl3溶液中加入過量氨水，過濾，沉淀灼燒可得到Al2O3
          

			
          

			
          
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