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          （2011?崇明縣二模）下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化；
          B、氫氧化鋁只能溶于強堿中，不能溶于氨水中；
          C、碳酸氫鈣少量全反應，其中鈣離子和碳酸氫根反應的物質的量之比為1：2；
          D、二氧化碳是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉反應生成鹽和水．
          解答：解：A、電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
          B、氨水能和氯化鋁發(fā)生復分解反應，氫氧化鋁沉淀不能溶于氨水中，方程式為：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
          C、碳酸氫鈣與足量的NaOH溶液反應時，碳酸氫鈣少量全反應，鈣離子和碳酸氫根按物質的量之比為1：2進行反應，Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32，故C錯誤；
          D、二氧化碳是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉反應生成鹽和水，離子方程式為：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷，檢查時注意電荷守恒、反應條件及配平、反應是否符合事實、是否該拆成離子等方面的知識，是現(xiàn)在考試的熱點
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣二模）關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣二模）工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應，下列關于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的圖象中，錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣二模）Ba2+ 是一種重金屬離子，對生物體有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．
          （1）現(xiàn)需配200mL 0.100mol/L 標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除200mL容量瓶、玻璃棒外，還需要
          燒杯、膠頭滴管
          燒杯、膠頭滴管
          ．
          （2）需準確稱取Na2S2O3的質量為
          3.16g
          3.16g
          g．
          （3）另取廢水100.0mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)洗滌，過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL，已知有關的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣二模）某芳香烴A，分子式為C8H10，某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：J分子內有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉化關系：（無機物略去）

          （1）A物質的名稱為：
          乙苯
          乙苯
          ，寫出2種屬于芳香烴類的A的同分異構體
          、
          ．（不包括A，寫結構簡式）
          （2）J中所含的含氧官能團的名稱為
          羥基、羧基
          羥基、羧基
          ．
          （3）E與H反應的化學方程式是
          ；反應類型是
          酯化反應（或取代反應）
          酯化反應（或取代反應）
          ．
          （4）B和C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物是一種無色透明的熱塑性塑料，它的名稱是
          聚乙烯
          聚乙烯
          ．
          （5）已知J有多種同分異構體，寫出同時具有下列性質的J的同分異構體的結構簡式三種．
          ①苯環(huán)上的一鹵代物有2種； ②與FeCl3溶液作用顯紫色；③與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣二模）取等物質量濃度的NaOH 溶液兩份甲和乙各100mL，分別向甲、乙中通入不等量的CO2，然后向兩溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸溶液的體積之間關系如圖所示，試回答下列問題：
          （1）NaOH溶液的物質的量濃度為
          1.6mol/L
          1.6mol/L
          ．
          （2）在甲溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          （填化學式）．其物質的量之比為
          1：2
          1：2
          ．
          （3）由曲線乙可知，乙 NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為
          1344
          1344
          mL．
          （4）100mL上述濃度的NaOH溶液中通入CO2，其Na2CO3 的含量y（單位mol）與所通入的CO2體積x（單位mL）的關系式是
          y=x/22400mol
          y=x/22400mol
          y=（3584-x）/22400 mol或y=0 mol
          y=（3584-x）/22400 mol或y=0 mol
          ．
          

			
          

			
          
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