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          .下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（  ）
          編號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          		將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色
          		驗(yàn)證SO2漂白的可逆性
          B
          		將氯水加入淀粉KI溶液中
          		驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)
          C
          		把鐵塊和銅塊用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中
          		組成原電池驗(yàn)證Fe比Cu活潑
          D
          		加熱氯化銨和碘單質(zhì)的固體混合物
          		分離除去碘單質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          正確答案：B
          A、SO2通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明SO2具有還原性；
          C、把鐵塊和銅塊用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，鐵鈍化，CU作負(fù)極。
          D、NH4ClNH3↑＋HCl↑無(wú)法分離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)
          并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。

          （1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　。
          （2）濃硫酸的作用是　　　　。
          （3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為　　　　。
          （4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2
          中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）　　　　。
          （5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，
          可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因　　　　；
          如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案　　　　（若認(rèn)為合理。則此問(wèn)可不答）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;          （  ）
          A．驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng)B．定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
          C．滴定法測(cè)FeSO4D．構(gòu)成銅鋅原電池溶液的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （11分）（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是                。
          A．可用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
          B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
          C．配制0.1mol/L的硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
          D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體
           E．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，常用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥
           F．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
          （Ⅱ）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。
          甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；    乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；
          丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
           [查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水］
          （1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為             
          （2）若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。

          ①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開(kāi)________________________________。
          ②裝置C中堿石灰的作用是__________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是__________________________________ 。
          ③若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置B質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 (      )
          選項(xiàng)
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		現(xiàn)象
          		解釋或結(jié)論
          A
          		過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液
          		溶液呈紅色
          		稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
          B
          		AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
          		有白色沉淀出現(xiàn)
          		AgCl比AgI更難溶
          C
          		常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸
          		有氣泡產(chǎn)生
          		不能說(shuō)明常溫下
          與的大小關(guān)系
          D
          		用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上
          		試紙變藍(lán)色
          		濃氨水呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號(hào))。
          （2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

          以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
          步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
          步驟三：                                                       。
          步驟四：計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問(wèn)題：
          ①該滴定實(shí)驗(yàn)             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
          ②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號(hào)）。

          ③步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯，但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是：
          A．某無(wú)色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫色，則原溶液中有I－
          B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，
          說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋
          C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，
          則說(shuō)明原溶液中一定含SO42—
          D．某無(wú)色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無(wú)K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (9分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。

          其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。
          ②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開(kāi)T型管            螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，同時(shí)打開(kāi)螺旋夾即可觀察。
          試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是                                  
          (2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是                             
          (3)該實(shí)驗(yàn)的原理是
          ________________________________________________________________________
          (4)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                        
          (5)說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系                         
          (6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （Ⅰ）“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)””（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的是（　　　�。�
          A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
          B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色
          C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
          D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
          （Ⅱ）（12分）利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。分析并回答下列問(wèn)題：
          （1）

          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性
          將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________；硫化亞鐵處加水的目的是___________________。
          （2）

          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件
          二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是_________、_________（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)___________。
          （3）

          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定
          ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是__________
          _________________________________________。
          ②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1. 00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為_(kāi)_______%（保留2位小數(shù)，氣體讀數(shù)已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）。
           
          

			
          

			
          
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