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          釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          


          A.生命體中糖類與氧氣的反應(yīng)、生產(chǎn)和生活中燃料的燃燒等都是反應(yīng)熱效應(yīng)的重要應(yīng)用
          


          B. 能源是可以提供能量的自然資源，包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐等
          


          C. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小
          


          D. 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，只要反應(yīng)物和生成物具有相同溫度，反應(yīng)所吸收或放出的熱量就稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】生成物和反應(yīng)物的焓值差是焓變，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，其余都是正確的。答案顯D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
           (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①
          3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②
          Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。
          (3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 
          C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ―393.5kJ/mol
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ―483.6kJ/mol
          現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是          .
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省焦作市修武一中分校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
          (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
          3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
          Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。
          (3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
          C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
          現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是          .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆江蘇省徐州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（選修）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          


          ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1
          


          ② H2(g)+
O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1
          


          ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)     
=-394.0 kJ·mol-1    

          


          請(qǐng)解答下列問(wèn)題：    

          


          （1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有         
的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是          
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          


          （2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                 
；在①中，02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。
          


          a．分子個(gè)數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
          


          （3）反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。
          


          （4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
          


          （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量         
KJ。
          


          （6）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河南省焦作市分校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
          


           (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：
          


          Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①
          


          3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g)
ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②
          


          Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)
ΔH＝+640.5 kJ/mol     
③
          


          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。
          


          (3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 
          


          C(s)＋O2(g)=CO2(g)       
△H＝ ―
393.5kJ/mol
          


          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    
△H＝ ―
483.6kJ/mol
          


          現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是          
.
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
              
               
              
             ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)     =-111.0 KJ·mol-1
              
             ② H2(g)+ 02(g) ＝H20(g)     =-242.0 kJ·mol-1
              
             ③ C(石墨)+02(g)＝CO2(g)       =-394.0 kJ·mol-1      
              
            請(qǐng)解答下列問(wèn)題：     
              
             (1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有          的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
              
            (2)在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                         
              
                                        ；在①中，02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。
              
                a．分子個(gè)數(shù)     b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
              
            (3)反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。
              
            (4)若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0  kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石          
              
                 (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
              
               (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量           KJ。
              
               (6)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                      。
              
          

			
          

			
          
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