【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
（1） 若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為 ；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。該反應(yīng)的化學方程式為 。
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，
①當陰、陽離子個數(shù)比為2∶1時W的電子式為 ；
②當陰、陽離子個數(shù)比為1∶1時陰離子的電子式為 。
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 。W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為 。
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為 。
【答案】（1）O=C=O;（2）C+SiO2=Si+CO（3）①
②
（4）① 第2周期ⅥA族（說明：答“第2周期第六主族”或“第2周期Ⅵ族”，不得分）H2SO3+ H2O2＝ H2SO4+ H2O（說明：答“SO2+ H2O2＝ H2SO4”也可得分）②H2SeO4
【解析】試題分析： （1）最常見的溫室氣體是二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O=C=O。
（2）半導(dǎo)體材料是硅，制備反應(yīng)是C+SiO2=Si+CO。
（3）①W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，當陰、陽離子個數(shù)比為2∶1時，W是K2S，電子式：；②當陰、陽離子個數(shù)比為1∶1時，W是過氧化鈉，陰離子的電子式為：
。
（4）①A、B是同主族元素，A、B為相鄰周期時，AB2是SO2，B是O，在元素周期表中的位置為第2周期第六主族；②A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，故AB2是SeO2，故A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式是H2SeO4。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應(yīng)的書寫方法：
(1)酸性條件下燃料電池的負極反應(yīng)：________________________。
(2)堿性條件下燃料電池的負極反應(yīng)：________________________。
(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－)環(huán)境中電池的負極反應(yīng)：_____________________。
(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境中電池的負極反應(yīng)：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.有化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應(yīng)
D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的催化氧化是放熱反應(yīng)
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【題目】對物質(zhì)進行科學的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學上，按照物質(zhì)的組成進行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是
A.C60、O3B.H2O2、NO2C.H2SO4、H2CO3D.Na2SO3、KMnO4
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【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要步驟，是一個放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是
A.其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快
B.達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率均等于零
C.工業(yè)生產(chǎn)SO3時，要同時考慮化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大
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【題目】(有機化學基礎(chǔ))分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線。
試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物的名稱為(系統(tǒng)命名) ；合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型為
（2）關(guān)于有機物C，下列說法正確的是( )
A．等物質(zhì)的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
B．一定條件下，有機物C能通過縮聚反應(yīng)形成高分子化合物
C．1molC完全燃燒生成CO2和H2O，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為6mol
D．有機物C中的所有碳原子可能在同一平面上
（3）反應(yīng)④的化學方程式為
（4）有機物D中總共有 種不同化學環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為
（5）反應(yīng)⑥的化學反應(yīng)方程式為
（6）E的同分異構(gòu)體(含苯環(huán))總共有 種，寫出滿足下列兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
要求：① 屬于芳香族化合物。②不能與金屬Na反應(yīng)。
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【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 。
（2）與CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1雜化的分子有 。
（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是 ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 。
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。
（5）已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是 。
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì)）。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準確稱取4.96 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如下圖，則產(chǎn)品的純度為_____。經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差） 。[M（Na2S2O35H2O）=248g／mol]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法分三步進行。如圖所示：
（1）關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________；
A．都能在氧氣中燃燒 B．都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面
（2）圖中A物質(zhì)的化學式為_________；
（3）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點是_________；
（4）請寫出③化學方程式_________。
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