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				一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時反應達到平衡，此時容器中c（NH3）=0.1mol?L-1．下列有關判斷錯誤的是（ ）
          A．反應達平衡時N2的轉化率為10%
          B．反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol?-1
          C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
          D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：依據(jù)化學平衡的三段式列式計算，
          A、平衡轉化率等于消耗量除以起始量；
          B、反應速率單位時間內(nèi)濃度的變化計算；
          C、依據(jù)三段式計算得到平衡濃度；
          D、一定條件下氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比．
          解答：解：依據(jù)化學平衡的三段式列式計算
                         N2+3H2=2NH3
          起始量（mol）  1   3    0
          變化量（mol） 0.1  0.3  0.2
          平衡量（mol） 0.9  2.7  0.2
          A、反應達平衡時N2的轉化率=×100%=10%，故A正確；
          B、應進行到10 s末時，H2的平均反應速率=是0.015mol?（L?s）-1 ，故B錯誤；
          C、該反應達到平衡時，N2的平衡濃度==0.45 mol/L，故C正確；
          D、該反應達到平衡時的壓強和起始時壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則（0.9+2.7+0.2）：（1+3）=0.95，故D正確；
          故選B．
          點評：本題考查了化學平衡的基本計算方法，主要考查了反應物的轉化率、化學反應速率、平衡濃度、壓強之比等于物質(zhì)的量之比，題目難度中等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
          （1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-
          (x-0.04y)
          0.06
          kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-
          (x-0.04y)
          0.06
          kJ?mol-1
          ，
          （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是
          CO+2MgSO4
            △  
          .
           
          2MgO+CO2+SO2+SO3
          CO+2MgSO4
            △  
          .
           
          2MgO+CO2+SO2+SO3
          ．
          ②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為
          Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
          Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
          ．

          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
          C(CH3OH)C(H2O)
          C(CO2)C3(H2)
          C(CH3OH)C(H2O)
          C(CO2)C3(H2)
          ．
          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的
          △H
          ＜
          ＜
          （填“＞”“＜”或“=”）0．
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ
          ＞
          ＞
          KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
          ④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡．
          

          


          
容  器
甲
乙
          

          
反應物
          投入量          		
1molCO2
          3molH2          		
a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
          若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為
          0.4＜n（c）≤1mol
          0.4＜n（c）≤1mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
          ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
          C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
          則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
          ．
          ②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當活潑，易于吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉．
          試寫出五羰基鐵吸收H2的反應方程式
          Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
          Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
          ．
          ③利用燃燒反應可設計成CO-O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應式
          CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
          CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
          ．
          （2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
          測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．
          ②曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ
          大于
          大于
          KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          ③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
          

          


          
容  器
甲
乙
          

          
反應物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
          若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為
          0.4＜c≤1
          0.4＜c≤1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
          （1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為     ，
          （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是     。
          ②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為          。    
              　    
          圖1                 圖2                 圖3
          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
          CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=            。
          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ      KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
          ④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
          容 器
          		甲
          		乙
          反應物
          投入量
          		1molCO2
          3molH2
          		a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
           
          若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
          ⑴  在一定體積的密閉容器中，進行化學反應： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
          其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

          ①該反應正向反應是          反應。（填“放熱”或“吸熱”）
          ②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
          A．容器壓強不變B．混合氣體中c(CO2)不變
          		C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
          ③當其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應平衡      移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
          ⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應進行：
          CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1 
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝                     。
          ②某實驗將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應（只有一種條件不同）。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

          曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
          容 器
          		甲
          		乙
          反應物投入量
          		1molCO2、3molH2
          		a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
          經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡，平衡時CO2的轉化率為50%，甲容器中該反應在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
          要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆福建省南安一中高三上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關探究，請幫忙完成以下探究。
          （1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖。請回答下列問題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在）

          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
          ②H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。
          ③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。
          A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷
          （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，

          該電池反應的離子方程式為                                。
          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖
          所示，則上述CO2轉化為甲醇反應熱ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

          ②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
          容 器
          		甲
          		乙
          反應物
          投入量
          		1molCO2
          3molH2
          		a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
          若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為               。
          

			
          

			
          
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