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          化學(xué)需氧量(COD)是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一，它是量度水中還原性污染物的重要指標(biāo)．COD是指用強(qiáng)氧化劑(我國(guó)采用K2Cr2O7)處理一定量水樣時(shí)的氧化劑的量，并換算成以O(shè)2作為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L－1)．
          

          現(xiàn)有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol·L－1 K2Cr2O7溶液，并加入足量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2小時(shí)．在指示劑存在下用0.1000mol·L－1 Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL．
          

          (1)已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化劑時(shí)，還原成Cr3+離子，F(xiàn)e2+離子氧化成Fe3+離子．寫(xiě)出K2Cr2O7與Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
          

          (2)計(jì)算20.00mL廢水所消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量．
          

          (3)計(jì)算該廢水水樣的COD．
          

          (4)在鍛造、機(jī)械、印染、造紙、電鍍、蓄電池等工廠所排放的污水中，COD值特別高的是________．
          

			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		



　　(1)K2Cr2O7＋6Fe(NH4)2(SO4)2＋7H2SO4 3Fe2(SO4)3＋6(NH4)2SO4＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O



          　　(1)K2Cr2O7＋6Fe(NH4)2(SO4)2＋7H2SO43Fe2(SO4)3＋6(NH4)2SO4＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
          

          　　(2)2.000×10－4mol
          

          　　(3)480mg·l－1
          

          　　(4)印染廠、造紙廠
          




          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
          （1）①?gòu)U水Ⅰ呈堿性，若采用CO2處理，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          OH-+CO2=HCO3-
          OH-+CO2=HCO3-
          ．
          ②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?!--BA-->
          HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
          HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
          ．
          ③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
          否
          否
          （填“是”或“否”）．
          ④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式
          5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
          5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
          ．
          （2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過(guò)程如下：
          Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
          Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
          Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
          ①Ⅱ中，碎瓷片的作用是
          防止暴沸
          防止暴沸
          ．
          ②Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=
          8000×(15-cV2)
          V1
          8000×(15-cV2)
          V1
          （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?朝陽(yáng)區(qū)模擬）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
          （1）①?gòu)U水I若采用CO2處理，離子方程式是
          OH-+CO2=HCO3-
          OH-+CO2=HCO3-
          ．
          ②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?!--BA-->
          HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
          HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
          ．
          ③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++
          CH4
          CH4
          ═CH3Hg++H+
          我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
          否
          否
          （填“是”或“否”）．
          ④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為
          5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
          5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
          ．
          （2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過(guò)程如下：
          Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
          Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
          Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
          ①I(mǎi)中，量取K2Cr207，溶液的儀器是
          酸式滴定管（或移液管）
          酸式滴定管（或移液管）
          ．
          ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
          防止暴沸
          防止暴沸
          ．
          ③Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=
          8000×(15-cV2)
          V1
          8000×(15-cV2)
          V1
          （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?重慶二模）鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問(wèn)題．

          （1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
          ①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．該反應(yīng)中氧化劑是
          Na2CrO4
          Na2CrO4
          （填化學(xué)式），生成1mol Cr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          3
          3
          mol；
          ②步驟IV中電解Cr2O3的陽(yáng)極反應(yīng)式為
          2O2--4e-=O2↑
          2O2--4e-=O2↑

          （2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的
          正極
          正極
           （填“正極”“負(fù)極”），陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

          （3）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度．它是在強(qiáng)酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當(dāng)于O2的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過(guò)程如下：
          Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
          Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
          Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應(yīng)成Cr3+）
          ①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是
          酸式滴定管（或移液管）
          酸式滴定管（或移液管）

          ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
          防止暴沸
          防止暴沸

          ③該水樣的化學(xué)需氧量COD=
          8000
          (15-cVb)
          Va
          8000
          (15-cVb)
          Va
          （用含c、Va、Vb的表達(dá)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：化學(xué)題
			
          

						
          根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
          


          


          (1)①?gòu)U水I若采用CO2處理，離子方程式是                         
。
          


          ②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?u>     
          


                                                  
 。
          


          ③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式)：
          


          Hg2++      =====CH3Hg++H+我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+3×10-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)          
(填“是”或“否”)。
          


          ④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為                                
。
          


          (2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量(以mg／L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)，過(guò)程如下：
          


          I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
          


          II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
          


          III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
          


          ①I(mǎi)中，量取K2Cr2O7，溶液的儀器是               
。
          


          ②III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14
H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
          


          由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=        
(用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）
          


          根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
          


          


          （1）①?gòu)U水I若采用CO2處理，離子方程式是               
。
          


          ②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?u>                
。
          


          ③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：
          


          Hg2++     
=====CH3Hg++H+
          


          我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)          
（填“是”或“否”）。
          


          ④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為                 
。
          


          （2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過(guò)程如下：
          


          I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
          


          II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
          


          III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
          


          ①I(mǎi)中，量取K2Cr20，溶液的儀器是           
。
          


          ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          
。
          


          ③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
          


          由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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