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          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          ①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
          ②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H＋）之比為2∶1
          ③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
          ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c（Na＋）＝2c（SO）
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：
          Ka·Kh＝Kw
          ⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
          其歸納正確的是
          A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：稀釋強(qiáng)酸，沒(méi)有電離出新的離子，濃度降低，①正確；②c（H＋）之比應(yīng)為1∶10；強(qiáng)堿弱酸鹽中，相應(yīng)的酸根越弱越水解，③正確；④pH＝7時(shí)，則c（Na＋）<2c（SO）；
          ⑤正確；⑥正確。
          考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液
          點(diǎn)評(píng)：本題考查關(guān)于電解質(zhì)溶液的知識(shí)，把握好題目的基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵。考題綜合性強(qiáng)，難度較大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
           
          2-
          3
          、SO
           
          2-
          4
          、Cl-中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如右圖所示：
          （1）水樣中一定含有的陰離子是
          SO42-，CO32-
          SO42-，CO32-
          ，其物質(zhì)的量濃度之比為
          1：2
          1：2
          ．
          （2）寫(xiě)出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：
          BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
          BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
          ．
          （3）由B到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為
          40ml
          40ml
          ．
          （4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在？
          是
          是
          （填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是
          ≥0.6mol/L
          ≥0.6mol/L
          ．（若K+不存在，則不必回答該問(wèn)）．
          （5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：
          取少量水樣與試管中，向試管中加入過(guò)量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú)Cl-存在
          取少量水樣與試管中，向試管中加入過(guò)量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú)Cl-存在
          ．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南通模擬）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO4?7H2O．已知某化工廠(chǎng)的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

          部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
          

          
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
          回答下列問(wèn)題：
          （1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
          漏斗、蒸發(fā)皿
          漏斗、蒸發(fā)皿
          ．
          （2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
          ．
          （3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是
          H2SO4
          H2SO4
          （填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
          Ni2+、Fe2+
          Ni2+、Fe2+
          ．
          （4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
          3.2-9.2
          3.2-9.2
          ．
          （5）“調(diào)pH為2～3”的目的是
          防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解
          防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解
          ．
          （6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
          H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
          H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?泰州一模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟Ⅰ：稱(chēng)取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
          步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)．
          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
          測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
          ①
          ②IBr+KI=I2+KBr
          ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
          酸式滴定管（或移液管 ）
          酸式滴定管（或移液管 ）
          ，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          IBr+H2O=HIO+HBr
          IBr+H2O=HIO+HBr
          ．
          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是
          碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
          碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
          ．
          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變化
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變化
          ．
          （4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有
          分液、蒸餾
          分液、蒸餾
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
          已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
          SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
          （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
           
          ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
           
          ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
           
          ．（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋?zhuān)?br />（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
          ①升高溫度，平衡常數(shù)K將
           
          ；
          ②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將
           
          ．
          （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類(lèi)似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實(shí)驗(yàn)所用試劑為
           
          ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論
           
          ．
          （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時(shí)，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4．你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說(shuō)明理由．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀(guān)生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如圖裝置簡(jiǎn)圖．
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)你參與分析討論：
          ①圖中儀器B的名稱(chēng)：
           
          ，冷卻水從
           
          進(jìn)，
           
          出；
          ②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
           
          ．
          ③C中液體產(chǎn)生顏色為
           
          ；
          ④燒杯A的作用
           
          ，D中液體的作用是
           
          ．
          

			
          

			
          
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