【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫下，1 mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－數(shù)為0.5NA
C.20 gH218O含有的中子數(shù)為10NA
D.1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中陽離子所帶電荷數(shù)為3NA
【答案】C
【解析】
A.常溫下，濃硝酸使Al鈍化，不能進(jìn)一步反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B.Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，氯水中還含有未反應(yīng)的Cl2，B錯(cuò)誤；
C.20 g H
O的物質(zhì)的量為1 mol，其中H原子核內(nèi)無中子，1個(gè)18O含10個(gè)中子，則1 mol HO含有10 mol中子，C正確；
D.溶液中Al3+及Al3+水解生成的H+所帶電荷的物質(zhì)的量為1L×0.5 mol/L×2×3=3mol，溶液中還有H2O電離出的H+，故溶液中陽離子所帶電荷數(shù)大于3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C. 加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性
D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請(qǐng)回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置_____________________,
E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是____(填寫編號(hào))。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式____。
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),甲為無機(jī)鹽,其化學(xué)式為____,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式___________________________________。
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 2.0×10-16 | 4.0×10-36 |
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于____mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究醋酸的溶液情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________和___________。
(2)該學(xué)習(xí)小組用pH試紙對(duì)上述0.5000 mol·L-1醋酸溶液進(jìn)行了pH測定，請(qǐng)用文字描述pH試紙的使用方法______。
(3)用上述0.5000 mol·L-1的醋酸溶液再進(jìn)行稀釋，為測定稀釋后醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液對(duì)25.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 25.05 | 25.00 | 23.80 | 24.95 |
則該醋酸溶液的濃度為________________。
(4)實(shí)驗(yàn)(2)中，滴定過程中pH變化曲線如圖所示(室溫條件下)。
①滴定過程中，當(dāng)?shù)渭?/span>12.50mLNaOH時(shí)，所得混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>____________。
②當(dāng)?shù)渭?/span>25.00mLNaOH時(shí)，反應(yīng)后測得混合溶液的pH=9。則混合溶液中：水的電離度是純水的_____倍；
(5)在滴定過程中，下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是________。
A.滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴處有半滴懸而未落
B.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
C.滴定過程中向錐形瓶中加水
D.滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 在曲線上任一點(diǎn)均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)
B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
時(shí)，向
中不斷滴入
，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是
已知：時(shí)一元酸
電離平衡常數(shù)
A.a點(diǎn)溶液的pH大于3
B.b點(diǎn)溶液中離子：
C.c點(diǎn)表示酸和
溶液恰好完全反應(yīng)
D.d點(diǎn)溶液加水稀釋后
的值會(huì)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如 下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。
（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)① 在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是__________。
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____。
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO2
2NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。
(3)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為________________________，微粒之間存在的作用力是________________。
(4)晶胞有兩個(gè)基本要素：
①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(
，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。
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