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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （9分） 實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
          （1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為____________；
               為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_______________。
          （2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
          方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部轉化為Fe(OH)3沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
          (已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22， Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)
          請回答下列問題：
          ①方案1中的N儀器名稱是 ______________。
          ②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________。
          ③方案2中甲物質可選用的是________________________。
          A.CaO    B.NaOH   C.CuCO3  D.Cu2(OH)2CO3   E.Fe2(SO4)3 
          ④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因___________________________________ _____________________________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3:2 (2分)        B(1分)
          （2）①坩堝(1分)  ② 3  (1分)  ③CD(2分)
          ④4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O；(1分)  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(1分)
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?兗州市三模）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體．
          （1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為
          3：2
          3：2
          ；為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置
          B
          B
          ．

          （2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
          第一組：以空氣為氧化劑法
          方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol?L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶．
          已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
          請回答下列問題：
          如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．
          ①方案1中的B儀器名稱是
          坩堝
          坩堝
          ．
          ②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為
          3
          3
          ．
          ③方案2中甲物質可選用的是
          CD
          CD
          ．
          A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3
          ④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ．
          第二組：過氧化氫為氧化劑法
          將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
          請回答下列問題：
          ⑤反應時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是
          防止雙氧水分解
          防止雙氧水分解
          ，
          ⑥本實驗CuSO4?5H2O的產率為
          84%
          84%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
          （1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：    ︰    ；
          （2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是            ，除去這種雜質的實驗操作稱為                     。
          （3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
          方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
          方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          請回答下列問題：
          ①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；
          ②甲物質可選用的是             ；
          A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4 
          ③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式                。
          方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
          ④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；
          ⑤寫出該反應的化學方程式為                                。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省高三上學期11月月考試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
          


          （1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：    ︰    ；
          


          （2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是            
，除去這種雜質的實驗操作稱為                     
。
          


          （3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
          


          方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
          


          方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
          


          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, 
Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          


          請回答下列問題：
          


          ①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；
          


          ②甲物質可選用的是             
；
          


          A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  
D.CuO   E.H2SO4 
          


          ③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式                。
          


          方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
          


          ④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；
          


          ⑤寫出該反應的化學方程式為                                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建省三明市高三上學期聯合命題考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）
實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
          


          （1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為____________；
          


               為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_______________。
          


           
          


          （2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
          


          方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
          


          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部轉化為Fe(OH)3沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
          


          (已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22， Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)
          


          請回答下列問題：
          


          ①方案1中的N儀器名稱是 ______________。
          


          ②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________。
          


          ③方案2中甲物質可選用的是________________________。
          


          A.CaO    B.NaOH   C.CuCO3  
D.Cu2(OH)2CO3   E.Fe2(SO4)3 

          


          ④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因___________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年山東省兗州市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
          


          （1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：    
；為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置       
。
          


          


          （2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
          


          第一組：以空氣為氧化劑法
          


          方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
          


          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
          


          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          


          請回答下列問題：
          


          如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
          


          ①方案1中的B儀器名稱是       
。
          


          ②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________。
          


          ③方案2中甲物質可選用的是             
。
          


          A、 CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3  
E、Fe2(SO4)3  
          


          ④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因        
。
          


          第二組：過氧化氫為氧化劑法
          


          將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O
10.5g。
          


          請回答下列問題：
          


          ⑤反應時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是          ，
          


          ⑥本實驗CuSO4·5H2O的產率為         
。
          


           
          

			
          

			
          
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