Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c (Cl^－) ＞ c (NH₄⁺) ＞ c (H^＋)＞ c (OH^－)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知，常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：

c (Cl^－) = c (NH₄⁺) ＞ c (H^＋)=c (OH^－)，錯誤；B、將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中醋酸根、氫離子濃度降低，溫度不變，Kw不變，氫氧根濃度增大，錯誤；C、鹽酸為強(qiáng)酸，全部電離，醋酸為弱酸，部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多，錯誤；D、酸性：H₂S＞HS^—，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：越弱越水解知，常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大，正確。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡。