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        1. 【題目】下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是()

          A.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH2×(57.3)kJ·mol-1

          B.將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

          C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH+571.6kJ·mol-1

          D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1,則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH-1400kJ·mol-1

          【答案】D

          【解析】

          A. 中和熱是指稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ,但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量,則H2SO4BaOH2反應(yīng)的反應(yīng)熱小于-57.3kJmol-1,故A錯誤;

          B. 由燃燒熱的概念可知,甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水,則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJmol-1,故B錯誤;

          C. H2g)的燃燒熱是285.8kJmol-1,生成液態(tài)水,則2H2Ol=2H2g+O2g H=+571.6kJmol-1,故C錯誤;

          D. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,葡萄糖的燃燒熱是2800kJmol-1,則C6H12O6s+3O2g=3CO2g+3H2OlH=-1400kJmol-1,故D正確;

          故選D。

          練習冊系列答案
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          td style="width:88.2pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

          容器

          溫度

          物質(zhì)的起始濃度

          400

          0

          400

          300

          0

          0

          A.達到平衡時,向容器中通入氦氣,正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡不移動

          B.達到平衡時,容器比容器中的大

          C.達到平衡時,容器小于容器的兩倍

          D.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化可作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志

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          A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

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          含碘量

          I

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          勿長時間燉炒,食品熟后加入

          A.此食鹽是純凈物

          B.勿長時間燉炒的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

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