Question

【題目】已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol，根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系

C.Na2O2(s)與CO2(g)反應放出226kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)；△H=-509kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為kJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，A錯誤；

B.圖象中的焓變應是2molCO燃燒的反應熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，B錯誤；

C.已知：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol，則反應放出226 kJ熱量時，反應的CO2物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，C錯誤；

D.已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol依據(jù)蓋斯定律①+②得到：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol；D正確；

故合理選項是D。