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				某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）A試管中的液態(tài)物質(zhì)有
           
          ．
          （2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是
           
          ．（選填“甲”、“乙’’、“丙”）
          （3）試管B中的Na2CO3能和生成物中混有的乙酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）制取乙酸乙酯除了反應(yīng)物乙醇和乙外，還需濃硫酸作催化劑和吸水劑；
          （2）長導(dǎo)管不能伸到B試管液面下，防止造成溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中；
          （3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，降低乙酸乙酯溶解度，易于分層，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質(zhì)．
          解答：解：（1）制取乙酸乙酯需濃硫酸作催化劑，A試管中的液態(tài)物質(zhì)有乙酸、乙醇和濃硫酸，
          故答案為：乙酸、乙酯和濃硫酸；
          （2）長導(dǎo)管不能伸到B試管液面下，防止B試管中溶液倒吸入A試管中，丙裝置B試管中導(dǎo)管伸入液面下，容易發(fā)生倒吸，
          故答案為：丙；
          （3）乙酸隨乙酸乙酯揮發(fā)出來，被被碳酸鈉吸收除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，
          故答案為：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．
          點評：本題考查了乙酸乙酯的制取，題目難度不大，注意掌握乙酸乙酯的制取原理及裝置選擇，明確反應(yīng)中飽和碳酸鈉溶液的作用及吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管的正確處理方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

          （1）B試管中盛放的溶液是
          飽和碳酸鈉溶液
          飽和碳酸鈉溶液

          （2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是
          丙
          丙
          （選填“甲”、“乙”、“丙”）．
          （3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成．若分離10ml該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，這種方法叫做
          分液
          分液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)（表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失）．
          

          


          
實驗
          序號          		
金屬
          質(zhì)量（g）          		
金屬
          狀態(tài)          		
c（H2SO4）（mol/L）
V（H2SO4）
          （mL）          		
溶液溫度（℃）
金屬消失的
          時間（s）
          

          
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
          

          
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
          

          
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
數(shù)據(jù)模糊
          

          
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
          

          
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
數(shù)據(jù)模糊
          

          
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
數(shù)據(jù)模糊
          

          
7
0.10
絲
1.0
50
35
數(shù)據(jù)模糊
50
          

          
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
          

          
9
0.10
絲
1.1
50
數(shù)據(jù)丟失
44
40
          若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1）該實驗主要是探究
          金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度
          金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度
          對反應(yīng)速率的影響．
          （2）經(jīng)仔細辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理．
          （3）試猜測實驗9反應(yīng)前溶液的溫度約為
          30
          30
          ℃．推測的依據(jù)是
          等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃
          等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年長春外國語學(xué)校高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1）（6分）該實驗主要是探究___________  、             和            對反應(yīng)速率的影響。
          （2）（4分）經(jīng)仔細辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年長春外國語學(xué)校高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
          


          （1）（6分）該實驗主要是探究___________   、             
和            
對反應(yīng)速率的影響。
          


          （2）（4分）經(jīng)仔細辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。
          


          


           
          

			
          

			
          
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