Question

【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：下列說法正確的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、已知：①SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1②SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ． 根據(jù)蓋斯定律，將（①﹣②）× 即可得Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ），故A正確；
B、用硅制作的太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C、△H2是2molZn（g）反應(yīng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，與Zn（g）的用量無關(guān)，故增加Zn（g）的量，反應(yīng)吸收或放出的熱量增多，但△H2不變，故C錯(cuò)誤；
D、以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，負(fù)極上鋅本身放電，負(fù)極變細(xì)，正極銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤．
故選A．
A、根據(jù)蓋斯定律來分析；
B、太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；
C、△H2是2molZn（g）反應(yīng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，與Zn（g）的用量無關(guān)；
D、在銅鋅原電池中，鋅做負(fù)極，鋅本身放電．