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          用下列方法均可制得氧氣：①2KClO3
           MnO2 
          .
          △
           2KCl+3O2↑②2HgO
            △  
          .
           
          2Hg+O2↑ ③2KMnO4
            △  
          .
           
           K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
          
                
          A、3：1：1
          B、3：1：4
          C、1：1：1
          D、2：1：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由三個反應可知，生成氧氣時，均為O元素失去電子，則制得相同質(zhì)量的氧氣，失去電子的氧原子相同，以此來解答．
          解答：解：由三個反應可知，生成氧氣時，O元素的化合價均為-2價升高為0，即O元素失去電子，則制得相同質(zhì)量的氧氣，失去電子的氧原子相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，
          即制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：1：1，
          故選C．
          點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子轉(zhuǎn)移計算及分析能力的考查，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?山東）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
          （1）冶煉銅的反應為：
          8CuFeS2+21O2
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
          Cu、O
          Cu、O
          （填元素符號）．
          （2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是
          b、c
          b、c
          （填代號）．
          a．高空排放                     b．用于制備硫酸
          c．用純堿溶液吸收制Na2SO4      d．用濃硫酸吸收
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
          通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程：
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          、
          S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
          S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
          （不必配平）
          （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
          a．除去Al3+的離子方程式是
          2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
          提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
          所選試劑為
          稀硫酸、KMnO4溶液
          稀硫酸、KMnO4溶液
          ．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省臺州中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題
				題型：058
			
          

						
          

          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水．氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料．
          

          Ⅰ氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
          

          已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
           

          CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1
           

          (1)氫氣作為新能源的優(yōu)點________．(答2點)
           

          (2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________．
           

          (3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________、________．
           

           

          Ⅱ(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應式是________．
           

          (5)下圖是一個電化學裝置示意圖．用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源．
           

           

          ①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸－硫酸銨，陰極的電極反應式是________．
           

          ②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42－被氧化成S2O82－(過二硫酸根離子)，S2O82－與H2O反應生成H2O2，S2O82－＋2H2O＝2SO42－＋H2O2＋2H+．若要制取2 molH2O2，該燃料電池理論上需消耗________molN2H4．
           

          (6)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．
           

          實驗裝置與現(xiàn)象
           

           

          根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
           

          ①裝置丙中溶液的PH________．(填“變大”“變小”或“不變”) 

          ②四種金屬活潑性由弱到強的順序是________． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
            
          （1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
            
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是            （填元素符號）。
            
          （2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是           （填代號）。
            
           a．高空排放          
            
           b．用于制備硫酸   
            
           c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
            
           d．用濃硫酸吸收   
            
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I－氧化為I2：
            
          S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
            
          通過改變反應途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應的催化過程。                       、                            （不必配平）。
            
          （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為
            
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
            
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
            
          據(jù)以上信息回答下列問題：
            
          a．除去Al3＋的離子方程式是                                。
            
          b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
            
          提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
            
          所選試劑為               。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為                     
            
                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
          ⑴冶煉銅的反應為
          8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是            （填元素符號）。
          ⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是          （填代號）。
          a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO4  d．用濃硫酸吸收
          ⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2： S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
          通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。                          、                            （不必配平）
          ⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
          a．除去Al3+的離子方程式是                                                    。
          b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
          提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液 NaOH溶液  碘水
          所選試劑為                                       。
          證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。 
          Ⅰ 氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
          已知： 
          （1）氫氣作為新能源的優(yōu)點___________________。（答2點）
          （2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。反應生成
          的熱化學方程式為___________________ 。
          （3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是__________、_____________。 
          

          Ⅱ（4）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是_________________。
          （5）下圖是一個電化學裝置示意圖。用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源。 
          

          ①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應式是_________。 
          ②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42-被氧化成S2O82-（過二硫酸根離子），S2O82-與H2O反應生成H2O2，S2O82-+2H2O=2SO42-+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，該燃料電池理論上需消耗_______molN2H4。
          （6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。 
          實驗裝置與現(xiàn)象
          

          根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
          ①裝置丙中溶液的pH______。（填“變大”“變小”或“不變”） 
          ②四種金屬活潑性由弱到強的順序是_________________ 。 
          

			
          

			
          
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