Question

（16分）銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國家電線電纜、繞組線行業(yè)專業(yè)生產(chǎn)廠。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：

乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O ) ，于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：

①                             ；③                                。

（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為        （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：                                                    。

（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是：                              。

丁又提出了疑問：如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？

請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u>                                   。

（4）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會                                。

（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸                g，需水          mL（水的密度為1.0g/mL ) ，在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Cu+O₂2CuO  Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu；（每個l分，共2分）

（2）乙（l分）甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧；（2分，意思答對即可）

（3）將Cu完全置換出來，（2分）將所得銅粉酸洗后再洗滌、干燥；（2分）

（4）水污染或環(huán)境污染；（1分）

（5）4900（2分）3060（2分）將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩加入水中，邊加邊攪拌。（2分）

【解析】

試題分析：結(jié)合題中信息可以得出(1)、 (2)、 (3) 、(4)的答案。

（1）2Cu+O₂2CuO；Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu；；

（2）乙；甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧；；

（3）將Cu完全置換出來；將所得銅粉酸洗后再洗滌、干燥；

（4）水污染或環(huán)境污染；

（5）能配制出這種稀硫酸xg，則xg×36.8%=1000mL×1.84g/mL×98%，x=4900：其中濃硫酸的質(zhì)量為1840g，所以需加水3060g。

考點：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考查了元素及化合物性質(zhì)、化學(xué)除雜、化學(xué)與環(huán)境生活聯(lián)系，化學(xué)計算。