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          能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：如果亞硫酸鈉不水解，則溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不變色，加入和亞硫酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)后，溶液紅色褪色，則證明存在水解平衡．
          解答：解：A、滴入酚酞試液變紅，說明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，酚酞在pH大于8時(shí)，呈紅色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈堿性，若為酸性，不能說明平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
          B、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，氯水具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能說明存在水解平衡，故B錯(cuò)誤；
          C、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng)，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，所以說明存在水解平衡，故C正確；
          D、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，酚酞在pH大于8時(shí)，呈紅色，加入硫酸氫鈉溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈堿性，若為酸性，不能說明平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了水解平衡原理，根據(jù)溶液的酸堿性及其它反應(yīng)現(xiàn)象確定存在水解平衡，注意在水溶液里硫酸氫鈉電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)時(shí)生成硫酸氫根離子和鈉離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          探究Na2SO3固體受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下．
          實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水
          查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          Ⅰ．取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時(shí)間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；
          Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液的pH＞7；
          Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
          Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；
          Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．
          （1）Na2SO3溶液堿性，其原因是
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）能證明Na2SO3完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填相應(yīng)序號(hào)）．
          若僅通過測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
          取mgNa2SO3固體溶于水配制成100mL溶液測(cè)定pH
          取mgNa2SO3固體溶于水配制成100mL溶液測(cè)定pH
          ．
          （3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          ．
          （4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4Na2SO3
            △  
          .
           
          3Na2SO4+Na2S
          4Na2SO3
            △  
          .
           
          3Na2SO4+Na2S
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：北京市東城區(qū)2012屆高三上學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          探究Na2SO3固體受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下．
          

          實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水
          

          查閱資料：Na2SO3固體受熱分解只得兩種產(chǎn)物
          

          實(shí)驗(yàn)步驟：
          

          Ⅰ．取m g　Na2SO3固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時(shí)間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；
          

          Ⅱ．將I中所得固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得溶液的pH＞7；
          

          Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足世稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
          

          Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液．滴人適量新制氯水．產(chǎn)生淺黃色渾濁；
          

          Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．
          

          (1)Na2SO3溶液呈堿性，原因是________(用離子方程式表示)．
          

          (2)能證明Na2SO3完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是________(填相應(yīng)序號(hào))．
          

          若僅通過測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解．步驟Ⅱ中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________．
          

          (3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________．
          

          (4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          探究Na2SO3固體受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下．
          實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水
          查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          Ⅰ．取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時(shí)間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；
          Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液的pH＞7；
          Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
          Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；
          Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．
          （1）Na2SO3溶液堿性，其原因是______（用離子方程式表示）．
          （2）能證明Na2SO3完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是______（填相應(yīng)序號(hào)）．
          若僅通過測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______．
          （3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
          （4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年北京市東城區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          探究Na2SO3固體受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下．
          實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水
          查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          Ⅰ．取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時(shí)間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；
          Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液的pH＞7；
          Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
          Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；
          Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．
          （1）Na2SO3溶液堿性，其原因是______（用離子方程式表示）．
          （2）能證明Na2SO3完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是______（填相應(yīng)序號(hào)）．
          若僅通過測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______．
          （3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
          （4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ 3Na2SO4+Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年北京市某重點(diǎn)中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          探究Na2SO3固體受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下．
          實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水
          查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          Ⅰ．取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時(shí)間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；
          Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液的pH＞7；
          Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
          Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；
          Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．
          （1）Na2SO3溶液堿性，其原因是______（用離子方程式表示）．
          （2）能證明Na2SO3完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是______（填相應(yīng)序號(hào)）．
          若僅通過測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______．
          （3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
          （4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ 3Na2SO4+Na2S
          

			
          

			
          
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