Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1pH=a（a＜7）的NaHSO₃溶液中：c（

  HSO

  - 3

  ）＞c（H₂SO₃）＞（

  SO

  2- 3

  ）
• B、10mL0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液與10mL 1mol?L^-1鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH3COO-）＞c（OH^-）
• C、在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

  HCO

  - 3

  ）+c（OH^-）+c（

  CO

  2- 3

  ）
• D、c（

  NH

  + 4

  ）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A.0.1mol?L^-1pH=a（a＜7）的NaHSO₃溶液，說明亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度；
B．二者混合溶液，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、CH₃COOH、HCl，混合溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
D．銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解．

解答：解：A.0.1mol?L^-1pH=a（a＜7）的NaHSO₃溶液，說明亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，所以c（SO₃ ^2- ）＞c（H₂SO₃），故A錯(cuò)誤；
B．二者混合溶液，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、CH₃COOH、HCl，混合溶液呈酸性，氯化氫完全電離、醋酸部分電離、氯化鈉完全電離，所以根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解，氯化銨化學(xué)式中含有一個(gè)銨根離子，硫酸銨和碳酸銨化學(xué)式中含有兩個(gè)銨根離子，所以銨根離子濃度相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答，難度中等．