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        1. 【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)(  )

          A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH﹣4e═O2↑+2H2O
          B.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
          C.電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
          D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將
          A.B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

          【答案】C
          【解析】A、由圖分析可知,碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)4OH﹣4e=2H2O+O2↑;

          B、又因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解;氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度),為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH;

          C、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e=Ni.電解過(guò)程中為平衡A、C中的電荷,A中的Na+和C中的Cl分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中,這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大;

          D、若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,由于放電順序Cl>OH,則Cl移向陽(yáng)極放電:2Cl﹣2e=Cl2↑,電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變.

          解:A、由圖知,碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)4OH﹣4e=2H2O+O2↑,故A正確;

          B、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解;氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度),為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH,故B正確;

          C、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e=Ni.電解過(guò)程中為平衡A、C中的電荷,A中的Na+和C中的Cl分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中,這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,故C錯(cuò)誤;

          D、若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,由于放電順序Cl>OH,則Cl移向陽(yáng)極放電:2Cl﹣2e=Cl2↑,電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變,故D正確;

          故選C.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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