Question

將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（　　）

A．最終得到7.8g沉淀

B．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)

C．最終得到的溶液中c（Na⁺）=1.5mol/L

D．標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體

Answer 1

分析：先計算過氧化鈉、鋁及HCl的物質(zhì)的量，再利用發(fā)生的化學反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl來分析解答．

解答：解：n（Na₂O₂）=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，n（Al）=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，n（HCl）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
    2           4   1
    0.2mol   0.4mol  0.1mol
  2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
   2    2           2       3
0.2mol  0.2mol      0.2mol   0.3mol
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    1   1     1
0.2mol  0.2mol 0.2mol
NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl
 1      1         1          1
0.1mol  0.1mol    0.1mol     0.1mol
A、最終的沉淀為Al（OH）₃，其物質(zhì)的量為0.1mol，則質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正確；
B、由方程式及物質(zhì)的物質(zhì)的量可知，反應后生成了0.3molNaCl，最終還剩余0.1molNaAlO₂，即溶質(zhì)為NaCl和NaAlO₂，故B錯誤；
C、反應后有0.3molNaCl，0.1molNaAlO₂，則c（Na⁺）=

0.4mol

0.2L

=2mol/L，故C錯誤；
D、反應共得到0.3molH₂和0.1molO₂，標準狀況下氣體的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題較難，考查學生利用化學反應方程式進行計算，熟悉發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意酸堿的中和先于偏鋁酸鈉與鹽酸反應來解答．