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          【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
          A. 4molA+2molB
          B. 2molA+1molB+3molC+1molD
          C. 3molC+1molD+1molB
          D. 3molC+1molD
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AB
          【解析】A、開(kāi)始加入4molA+2molB，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡時(shí)C的濃度大于Wmol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開(kāi)始加入4molA+2molB所到達(dá)的平衡，平衡時(shí)C的濃度大于Wmol·L－1，故B錯(cuò)誤；C、開(kāi)始加入1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開(kāi)始加入2molA+2molB所到達(dá)的平衡，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入1molB，平衡正向移動(dòng)，所以平衡時(shí)C的濃度大于Wmol·L－1，故C錯(cuò)誤；D、將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開(kāi)始加入2molA+1molB所到達(dá)的平衡，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是組成人體細(xì)胞的主要元素及其所占的比例。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
          （1）圖為各元素占細(xì)胞___________（填“鮮重”或“干重”）的百分比。
          （2）構(gòu)成細(xì)胞的基本元素有____________，其在人體細(xì)胞干重中所占百分比從多到少依次是________。
          （3）S元素主要存在于有機(jī)化合物________中。
          （4）組成細(xì)胞的化學(xué)元素，在________中都能找到，沒(méi)有一種化學(xué)元素為細(xì)胞所特有，這體現(xiàn)生物界和非生物界具有___________。但是細(xì)胞與非生物相比，各種元素的__________又大不相同，這體現(xiàn)了生物界和非生物界具有_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol． 
          試回答下列各題：
          （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X ， B ．
          （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①H+G﹣→A+F： ． 
          ②C+D﹣→E： ．
          （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： G+Cu﹣→E： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)血紅色。則由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A. 該晶體中一定含有SCN-
          B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)
          C. Fe2+被Br2氧化為Fe3+
          D. Fe2+與SCN-不能形成血紅色的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)混合物的分離方法中,正確的是(　　)
          A.從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發(fā)的方法
          B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法
          C.將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
          D.從碘水中獲得碘晶體采用過(guò)濾的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是
          ①H2O ②CO32- ③Al3+ ④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH
          A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：T℃、P kpa時(shí)，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40℅。
          （1）欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為___________，C的體積分?jǐn)?shù)為______________。
          （2）另取一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40℅，則該密閉容器體積為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】屬于非電解質(zhì)的是
          A.二氧化硫B.硫酸鋇C.氯氣D.冰醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A，B兩元素形成的化合物可表示為（ ）
          A.BA2
          B.BA3
          C.A3B2
          D.B3A2
          

			
          

			
          
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