Question

右圖表示一個(gè)電解池，電解液ɑ是足量的飽和NaCl溶液，X、Y都是石墨電極，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
（1）X電極上的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

生成無(wú)色氣體，X電極附近溶液變紅

．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，若在X電極處收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則Y電極處生成物的質(zhì)量為

0.71

 g．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置圖可知X為電解池陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增大；
（2）Y電極和電源正極連接是電解池的陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)失電子生成氯氣；依據(jù)X電極生成的氫氣物質(zhì)的量計(jì)算Y電極生成的氯氣；

解答：解：（1）裝置圖可知X連接電源負(fù)極，為電解池陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅色；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑，生成無(wú)色氣體，X電極附近溶液變紅；
（2）Y電極和電源正極連接是電解池的陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)失電子生成氯氣，Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若在X電極處收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL是氫氣，物質(zhì)的量為0.01mol，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到氯氣為0.01mol，生成氯氣質(zhì)量=0.01mol×71g/mol=0.71g；
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.71g；

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理的應(yīng)用，主要是電極判斷，電極反應(yīng)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．