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          某廢液中主要含有NaCl、NaI，實(shí)驗(yàn)室從該廢液中回收I2和NaCl的流程如下：
            
            
          回答下列問(wèn)題：
            
          (1)在步驟①中通入的Cl2與NaI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
            
          __________________________________________________________________________。
            
          (2)步驟②操作名稱(chēng)是          ，用到的玻璃儀器有________________________。
            
          (3)下層液體Z的顏色是            ，步驟④操作的名稱(chēng)是         。
            
          (4)要從上層液體Y中得到NaCl晶體，步驟③操作中需要的實(shí)驗(yàn)儀器有_______________。
            
          A．試管    B．蒸發(fā)皿  C. 漏斗    D．玻璃棒  E．坩堝    F．酒精燈   G．燒瓶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Cl2 + 2NaI＝2NaCl+ I2（3分）
            
          （2）萃取、分液（2分）  分液漏斗、燒杯（2分）
            
          （3）紫色(或紫紅色)    蒸餾（各1分）
            
          （4）B D F（3分）
             
          解析:
                
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3、，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是 Fe ( NO3 ) 2 。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng) C12 足量時(shí)生成 FeC13 , 當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是 FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為 A、B ，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下： 
            
          ( 1 ）提出假設(shè)： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。 
            
          ( 2 ）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取 A、B 的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格。
            
            
          ( 3 ）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出 C12 與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
            
          _________________________________________________________________。
            
          ( 4 ）為進(jìn)一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是____________________。 
            
          A．將 A 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 
            
          B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深 
            
          C．在 A 溶液中滴加 Na OH 濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 
            
          D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到 FeC13 固體 
            
          ( 5 ）實(shí)際應(yīng)用： 
            
          FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收 Cu的方案：
            
          方案1：向廢液中加人過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。在所得濾渣中加人足量的鹽酸，充分反后，再過(guò)濾即得到銅。方案 1 中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>  
          _____________________________________。
            
          方案2 ：在廢液中加人適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫(xiě)出）___________________________________________________
            
          方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡(jiǎn)便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          

          生活飲用水水 質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、混濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等等。目前城市自來(lái)水處理過(guò)程中所使用的主要藥劑仍是Cl2（消毒劑）和Al2(SO4)3（沉降劑），但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。因此,有資料報(bào)道：Na2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子，使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3
          （1）配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式： 
          

          （2）當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4mol鈉離子，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)___NA。
          （3）Na2FeO4代替Cl2是因?yàn)樗哂衉_________性，還原為Fe3+后凈水的原理為（用離子方程式表示）_________
          （4）某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含NaNO2溶液，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中
          ①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2（不引起二次污染的）是______(選填編號(hào))，反應(yīng)離子方程式___________________________ 
          

			
          

			
          
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