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          石灰石是工業(yè)原料之一，而制取下列物質(zhì)不需要用石灰石的是
          A．玻璃B．水泥C．生石灰D．陶瓷
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 

          已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
          ②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

          （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。

          則步驟I中反應(yīng)的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應(yīng)通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應(yīng)完之后需要的操作是           。
          （2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向?yàn)V液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
          （3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
          （4）工業(yè)上，將Li2CO3粗產(chǎn)品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
           a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。
           b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò) 量NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。
          ①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                。
          ②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

          部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Cu(OH)2
          		Mg(OH)2
          		Fe(OH)2
          pH
          		5.2
          		3.1
          		6.7
          		9.4
          		9.7
          回答：
          （1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                              。
          （2）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式：                                  。
          （3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是               。（填序號(hào)）；
          A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
          步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式                             。
          （4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是                                    。
          （5）步驟⑧的分離操作是：           , 冷卻結(jié)晶,               。              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過(guò)一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來(lái)相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成。

          （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為           ；
          ②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                     ；(填字母代號(hào))
          A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)
          （2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		H2
          		CO
          		CH3OH
          濃度/（mol·L－1）
          		0.2
          		0.1
          		0.4[
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
          ②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝              mol－1·(Lmin)－1。
          （3）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (16分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
          （1）制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。再經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl–是否被除凈的方法是                                                               。
          （2）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是                   ；
          ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                      。
          ③滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為                                   。
          ④下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
          若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果              。
          若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列金屬中，按照人類(lèi)冶煉史由遠(yuǎn)及近的順序正確的是
          A．銅鐵鈦鋁B．鐵銅鈦鋁
          C．銅鐵鋁鈦D．鐵銅鋁鈦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
          B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術(shù)，可以降低機(jī)動(dòng)車(chē)輛尾氣中有害氣體排放
          C．使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
          D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．硬鋁、碳素鋼都是合金材料；合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
          B．油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
          C．處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)
          D．玻璃、陶瓷、水泥屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要石灰石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
          水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）天然水中溶解的氣體主要有   、  。
          （2）天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是    ，其凈水作用的原理是    。
          （3）水的凈化和軟化的區(qū)別是       。
          （4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，則此水的硬度為   。
          （5）若（4）中的天然水還含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2   g，后加入Na2CO3   g。
          

			
          

			
          
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