【題目】下列各組中的物質，均能發(fā)生加成反應的是
A. 溴苯和植物油 B. 苯和環(huán)已烷
C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是不完整的元素周期表。A～H八種元素的位置已確定，完成下列各題。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | |||||||||||||||
E | F | G | |||||||||||||||
H | |||||||||||||||||
（1）用實線畫出元素周期表的上邊界。用陰影表示出非金屬元素。（請用黑色水筆書寫）__________
（2）用一個置換反應證明F和G的非金屬性強弱：（書寫離子方程式）_____________。
（3）已知A和C能形成含有18個電子的化合物，其含有的化學鍵的類型為__________、__________。
（4）已知A和C也能形成CA5的離子化合物，請書寫其電子式__________________。
（5）H能與C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，寫出反應的離子方程式________________。
（6）判斷B的氫化物和E的氫化物的沸點高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（7）C的氫化物極易溶于D的氫化物的原因是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一定質量的Cu2O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質量減少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質的量濃度為（ �。�
A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L
C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L
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【題目】Ⅰ.某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了如下圖所示的實驗裝置。
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A | B | C | D |
(1)為驗證上述氣體，將混合氣體依次通過所用儀器，其順序為：混合氣體→_____→ A →_____→_____（每種儀器只能使用一次）
(2)A中品紅溶液的作用是__________________________。
(3)確定有CO2生成的實驗現(xiàn)象是____________________________________________。
(4)在不影響實驗檢驗結果的情況下，理論上B中的高錳酸鉀溶液還可以用下列哪些試劑代替_____________
①飽和NaHCO3溶液 ②濃硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液
Ⅱ.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。
石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：
堿法的吸收反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：
已知：
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
(1)石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 ____________________ 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是 ________________ ，缺點是 ________________ 。
(2)某學習小組在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________（填化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近些年，半導體材料在電子領域發(fā)展迅速，科學家一般在分界線出尋找半導體材料，如硅、鍺、砷及GaAs等化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________，原子核外有______個未成對電子。
（2）實驗測得鎵的氯化物的熔沸點顯著低于其對應化合價的氯化物，其原因可能是_________。
（3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一電離能由大到小的順序為______。
（4）AsH3分子的立體構型為 ______，其中As的雜化軌道類型為______。
（5）碳和硅屬于同主族元素，碳能形成多種氫化物，但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定，試從原子結構角度分析可能的原因__________。
（6）GaAs晶胞結構如圖所示，若A的坐標參數(shù)為（0,0,0），B為（0,1/2，1/2）、C為（1,0,0）、則D的坐標參數(shù)為_______。已知GaAs的晶胞邊長為apm，其密度為_____ g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗（加熱裝置和夾持設備已省略）．
（1）A中盛裝液體儀器的名稱是：______．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是______；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：____________．
（3）制備氯氣選用的藥品為：MnO2和濃鹽酸，寫出制備氯氣的化學反應方程式___________________．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符號）______．
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明非金屬性氯___溴（填“>”或“<”）．
（6）反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________________，根據(jù)上述現(xiàn)象（“能”、“不能”）___說明非金屬性溴強于碘。
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出其離子反應方程式__________________________．
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【題目】室溫下，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的關系正確的是
A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點，c(CH3COO－)+c(OH－)>c(H+)+c(Na+)
D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | ||
A | 25 | 5 | 0．1 | 20 | 0．1 |
B | 25 | 5 | 0．2 | 10 | 0．2 |
C | 35 | 5 | 0．1 | 20 | 0．1 |
D | 35 | 5 | 0．2 | 10 | 0．2 |
A. A B. B C. C D. D
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