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          短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是                                    （   ）
          A、M2+的離子半徑比N2-小       B、M的原子序數(shù)比N小   
          C、M和N原子的電子層數(shù)相等   D、M和N原子最外層電子數(shù)相等
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析:M2+和N2-具有相同電子層結構，M在N的下一周期，M2+的離子半徑比N2-小 ，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小。M的原子序數(shù)比N大， M和N原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均不相同。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：
          

          


          
元素編號
元素性質(zhì)或原子結構
          

          
T
M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
          

          
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
          

          
Z
原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
          

          
M
與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
          完成下列問題：
          （1）元素T在周期表中位于第
          3
          3
          周期第
          16
          16
          縱行．
          （2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是
          S＞C＞N＞O＞H
          S＞C＞N＞O＞H
          ．
          （3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是
          ．
          （4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
          O
          O
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這
          bd
          bd
          ．
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c． Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
          d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
          （5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為
          10-5mol/L
          10-5mol/L
          ．
          （6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結構，在該晶胞中，離每一個XZ2最近的XZ2有
          12
          12
          個，若
          已知該晶胞的邊長為a cm，XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．則該晶胞的密度為
          4M/（a3NA）
          4M/（a3NA）
          g/cm3．（寫出表達式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡單離 子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分數(shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA3型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：
              
          (1)C離子的結構示意圖為           
              
          (2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應的化學方程式為          
              
                                                      .
              
          (3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應的離子方程式為              
              
                                                         .
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡單離 子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分數(shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA3型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：
          (1)C離子的結構示意圖為           
          (2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應的化學方程式為                        .
          (3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應的離子方程式為                          .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡單離 子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分數(shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA3型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：
            
          (1)C離子的結構示意圖為           [
            
          (2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應的化學方程式為                                                     .
            
          (3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應的離子方程式為___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆山西省太原市高三模擬（二）（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法，反應②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應。請回答下列問題：

          （1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
          （2）寫出反應①的離子方程式：
          （3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
          （請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）。
          （4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
          CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的
          化學方程式：                                             。
          （5）已知一定溫度（>100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率
                   _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。
          

			
          

			
          
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