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          【題目】鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，從產(chǎn)生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質(zhì)產(chǎn)生H+的難易程度是（從難到易的順序）（　�。�
          A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】根據(jù)鈉與物質(zhì)產(chǎn)生氫氣的快慢取決于羥基氫的活潑性，即物質(zhì)的酸性越強，則越容易電離出氫離子，與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快。
          物質(zhì)的酸性越強,越容易電離出氫離子,則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快；酸性: CH3COOH>H2O>CH3CH2OH ,則這三種物質(zhì)產(chǎn)生H+的難易程度為(從難到易) ③①②，C正確；正確選項C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的數(shù)目約（ ）個．
          A.3.01×1023
          B.6.02×1023
          C.0.5
          D.1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下， 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A. 的平均反應(yīng)速率： 
          B. 的平均反應(yīng)速率： 
          C. 反應(yīng)到時， 
          D. 反應(yīng)到時， 分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩容器都在進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（ ）
          A.快B.慢C.相等D.無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學反應(yīng)速率提高的是（ ）
          A.降低溫度B.增加大理石的量
          C.增加鹽酸的濃度D.加入5mLH2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境具有重要意義。
          （1）在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。
          ①圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中,FeS2作__________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)化過程中NO的作用是________。
          ②寫出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：________________________。
           
          （2）FeS2氧化為Fe3+的過程中,控制起始時Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時,Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示。
          ①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。該反應(yīng)中若有6molNaNO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
          ②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解釋圖2中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng): 2SO2（g）+ O2（g）  2SO3（g）；下列說法一定表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 生成 SO3 為2 mol
          B. SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率
          C. SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和為 2mol
          D. 氣體的密度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示已知[]。
          下列敘述錯誤的是
          A. lg[K2(H2A)]=－4.2
          B. pH=4.2時，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)
          C. pH=2.7時，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)
          D. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。
          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=________________。
          （2）在該溫度下，將100mL0．1mol/L的稀硫酸與100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此時該溶液中由水電離的c（OH-）=____________。
          （3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
          

			
          

			
          
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