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          【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
           
          選項(xiàng)
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          稀硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          KMnO4
          Cl2
          NaOH溶液
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；
          B．由于SO2氣體易溶于水，因此通常是用濃硫酸和固體Na2SO3反應(yīng)制取SO2，B錯(cuò)誤；
          C．稀硝酸與銅生成的是NO，且二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，NO與水不反應(yīng)，不能用水吸收尾氣，C錯(cuò)誤；
          D．濃鹽酸與KMnO4在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度大于空氣，可以使用向上排空氣方法收集，氯氣是大氣污染物，可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，D正確；
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水
          B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過(guò)量Ca2+
          C.試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣
          D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
          (1)稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45 倍。
          (1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為：_____________。
          (2)將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。
          (2)A的分子式為：______________。
          (3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          (3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A 中含有的官能團(tuán)__________。
          (4)A的核做共振氫譜如下圖：
          (4)A中含有四種氫原子。
          (5)綜上所述，A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________, 寫(xiě)出兩分子A能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式_______________________________________
          (6)A有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________，正極的電極反應(yīng)式為____________________________；作負(fù)極的是______________，電子由___________________（填“正”或“負(fù)”，下同）極經(jīng)導(dǎo)線移向________________極，總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是人類(lèi)最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色：再向深藍(lán)色溶液中加入無(wú)水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個(gè)。
          (2)N、O、S元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力最大的是_________。
          (3)乙醇分子中C原子的雜化方式是_________
          (4)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對(duì)電子的是________,Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是_______(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是_________。
          (5)硫元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4
          強(qiáng)于H2SO3，其原因?yàn)?/span>___________________。
          (6)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，
          該氧化物的化學(xué)式是________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長(zhǎng)方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為_______g·cm－3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】莫爾鹽是硫酸鹽的一種復(fù)鹽，是一種重要的化學(xué)試劑，它的水溶液中加入KSCN不顯紅色，并有如圖所示的反應(yīng)：
          根據(jù)以上關(guān)系，按要求填空：
          (1)可用檢驗(yàn)氣體B__________________。
          (2)莫爾鹽的化學(xué)式為____________________。
          (3)部分沉淀A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
          (4)古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO4·7H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無(wú)色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。（已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C，沸點(diǎn)是44.8°C，再加礬受熱分解的產(chǎn)物）
          ①裝置的連接順序?yàn)?/span>______________。
          ②B的作用是驗(yàn)證該反應(yīng)有水生成，其中的試劑為_________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)F中溶液褪色，D中出現(xiàn)無(wú)色粘稠液體，則煅燒綠礬的反應(yīng)方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，D單質(zhì)是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答：
          ①C2B2的電子式是___________，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些靜電作用力______。
          a.極性鍵 b.非極性鍵 c.范德華力 d.氫鍵 e.離子鍵 
          ②B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用化學(xué)式回答)，舉一個(gè)事實(shí)證明E和D非金屬性的強(qiáng)弱___________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
          (2)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
          當(dāng)尿素三聚時(shí)，得到兩種產(chǎn)物，其中一種為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式___________。
          (3)已知某元素的原子序數(shù)是33，試推測(cè)該元素：
          ①原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
          ②在元素周期表中的位置______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)(正反應(yīng)放熱)，X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無(wú)催化劑的情形)，下列敘述正確的是（ ）
          A.實(shí)線表示使用催化劑的情形
          B.b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)的條件下達(dá)到了最大限度
          C.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量多于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量
          D.反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取三份濃度均為0.1 mol/L，體積均為1 L 的CH3COONa 溶液中分別加入NH4Cl 固體、CH3COONH4固體、HCl 氣體后所得溶液pH 變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說(shuō)法不正確的是
          A.曲線 a、b、c 分別代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl
          B.由圖可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7
          C.A點(diǎn)處 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
          D.C點(diǎn)處 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L
          

			
          

			
          
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