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				氮氣、氮的化合物、氯氣、氯的化合物的性質是中學化學的基礎知識，請回答下列有關問題．
          （1）汽車尾氣中含有氮氧化物，嚴重污染大氣．NO和NO2是常見的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是
           
          ；
          （2）一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮．該反應的化學方程式為
           
          ；
          （3）實驗室常用NH3做“噴泉實驗”，該實驗說明NH3的溶解性是
           
          溶于水（填“極易”或“極難”）；
          （4）干燥的氯氣可以使紅色的鮮花變成無色，但卻不能使干燥的有色布條褪色，由此說明Cl2本身
           
          （填“極易”或“極難”）漂白有色物質．
          （5）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近蘸有濃氨水的玻璃棒，可以看到的實驗現(xiàn)象是
           
          ；產生該現(xiàn)象的原因為
           
          （用化學方程式表示）．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮是無色無味氣體；
          （2）一氧化氮和氧氣極易反應，生成二氧化氮；
          （3）氨氣是極易溶于水的氣體，1體積水溶解700體積的氨氣；
          （4）氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應的產物次氯酸具有漂白性；
          （5）氨氣是堿性氣體，可和酸性物質反應生成鹽．
          解答：解：（1）二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮是無色無味氣體，故答案為：NO2 （或“二氧化氮”）；
          （2）一氧化氮在空氣中不穩(wěn)定，和氧氣極易反應，生成二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；
          （3）1體積水溶解700體積的氨氣，氨氣是極易溶于水的氣體故答案為：極易；
          （4）氯氣不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，氯氣和水反應的產物次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯氣可以使紅色的鮮花變成無色，故答案為：極難；
          （5）氨氣是堿性氣體，可和酸性物質氯化氫之間反應生成鹽氯化銨白色固體，產生白煙，即NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：產生白煙； NH3+HCl=NH4Cl．
          點評：本題考查學生含氮元素的化合物的性質知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
          （1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

          （2）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2
                   通電         
          .
          (一定條件)
          2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
          陽
          陽
          極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          （3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
          b×10-7
          a-b
          b×10-7
          a-b

          （4）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
          海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是
          c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
          c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
          ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉化為黃色沉淀
          白色沉淀轉化為黃色沉淀
          ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
          AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江省嘉興一中高三10月月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
          （1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
          （2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
          （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為                                                   。
          （4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
          （5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數(shù)為97.7％，該氫化物的分子式為             。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標況下的體積為          L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年浙江省高三第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。 目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。
          


          （1）下列項目：色度、濁度、pH、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮和磷的化合物、          、生化需氧量等都是評價水質需要檢測的項目，其中生化需氧量主要是檢測水體中                 
（填“哪類物質”）消耗氧氣的量。
          


          （2）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。
          




          
 
          
  
  
          選項
          
            		
  
  
          污染物
          
            		
  
  
          處理措施
          
            		
  
  
          方法類別
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          廢酸
          
            		
  
  
          加生石灰中和
          
            		
  
  
          物理法
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          Cu2+等重金屬離子
          
            		
  
  
          加硫酸鹽沉降
          
            		
  
  
          化學法
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          含純堿的廢水
          
            		
  
  
          加石灰水反應
          
            		
  
  
          化學法
          
            		
 
          

          




          （3）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：
          


          


          ① 下列物質中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是        
（填字母編號，可多選）。
          


          A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
          


          ② 混凝劑除去懸浮物質的過程是         
（填字母編號）。
          


          A．只是物理過程    B. 只是化學過程    C. 是物理和化學過程
          


          （4）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
          


          某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：
          


          KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O  再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→ 口CO2 +
口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯                  
g。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年浙江省高三10月月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
          


          （1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
          


          （2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          
；
          


          （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為                                                   
。
          


          （4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式                     
               。
          


          （5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數(shù)為97.7％，該氫化物的分子式為             
。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標況下的體積為          
L。
          


           
          

			
          

			
          
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