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          【題目】25°C時，0.1 mol/L的醋酸溶液中H＋的濃度為a mol/L，0.01 mol/L的醋酸溶液中H＋濃度為b mol/L，則a:b_______10。（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】小于
          【解析】
          醋酸是弱電解質，越稀越電離。
          醋酸溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大；0.01 mol/L的醋酸溶液中醋酸電離程度更大，因此0.1 mol/L的醋酸溶液中H＋的濃度與0.01 mol/L的醋酸溶液中H＋濃度的比值小于10，即a:b小于10。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是(　　)
          A. 元素b的單質不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應
          B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b
          C. 元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應
          D. a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度和壓強相同時，在體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是
          A. 兩容器中氣體的質量相等 B. 兩容器中氣體的分子數(shù)目相等
          C. 兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 D. 兩容器中氣體的密度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2  2NH3，下列說法正確的是（ ） 
          t/min
          0
          5
          10
          15
          20
          c(NH3)/(mol·L-1)
          0
          1.00
          1.60
          1.80
          1.80
          A. 0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1
          C. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內(nèi)，反應v(N2)正= v(N2)逆=0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
          已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
          請回答：
          （1）C 的結構簡式________________ ，A中官能團的名稱是__________
          （2）B+D→F的化學方程式___________________________，其反應類型為_____________ 
          （3）X的結構簡式___________________
          （4）D→E的化學方程式____________________________________
          （5）F有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體數(shù)目有______種，請寫出其中一種同分異構體的結構簡式________
          ①是苯的二元取代物 
          ②能發(fā)生水解及銀鏡反應
          ③核磁共振氫譜有5個吸收峰，峰面積之比為3：2：2：2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是
          A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應
          B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應
          C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應
          D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－發(fā)生下列反應IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O�，F(xiàn)有下列物質 ①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3－的是
          A.①③B.②③C.①④D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求寫熱化學方程式：
          （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式__________。
          （2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式_______________。
          （3）標準狀況下，4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ，寫出H2燃燒的熱化學方程式_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 電池放電時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)
          B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
          C. 每消耗1 mol H2O2，轉移的電子為1 mol
          D. 該電池的正極反應為＋8OH－－8e－===＋6H2O
          

			
          

			
          
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