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          【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
          A. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
          B. Na2O2與H2O的反應(yīng)
          C. 鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)
          D. 碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          從元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：C和水、CuO等反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)等。
          A. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)， A項(xiàng)正確；
          B. Na2O2與H2O的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
          實(shí)驗(yàn)
          試劑
          現(xiàn)象
          試管
          滴管
          AgNO3溶液
          （pH = 4）
          Na2S溶液
          （pH = 9）
          出現(xiàn)黑色沉淀
          （1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。
          （2）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
          已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和；
          ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
          ① 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中含有Ag2S。
          試劑1和試劑2分別是_________、_________。
          現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
          ② 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中不含有Ag2O，將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          步驟i
          取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸
          出現(xiàn)白色沉淀
          步驟ii
          取少量洗滌后的黑色沉淀，____________
          ____________
          ③ 經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀不含有Ag。
          （3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示），測(cè)得電壓為a（）。
          對(duì)AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè)：
          假設(shè)1： 的AgNO3溶液中氧化了；
          假設(shè)2： 的AgNO3溶液中氧化了。
          利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）。
          ① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（）。
          ② 上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化的物質(zhì)中一定包含，其證據(jù)是______。
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）
          物質(zhì)
          H-H
          C=O
          C=C
          C-H
          H-O
          能量/kJmol-1
          436
          745
          615
          413
          463
          則△H=_____________________。
          （2）工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。
          ①氣體甲的化學(xué)式____________ 。
          ②a極與電源的____________ (填“正極”或“負(fù)極”)相連,該電極反應(yīng)式為_______________。
          ③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。
          ④產(chǎn)物丙為_________ 溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率
          B. 升高溫度可以加快反應(yīng)速率
          C. 增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率
          D. 容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是
          A. 氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示為：
          B. 16O與 18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同
          C. 穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S
          D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
          (1)操作④中所需的玻璃儀器有__________________。
          (2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是__________。
          (3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是______
          (4)操作③的目的是__________，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____；為什么不先過(guò)濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是_______。
          (5)說(shuō)明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處及正確的方法____.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
          B. 在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3) 2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
          C. 碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O
          D. 純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段時(shí)間后均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是
          A. 平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
          B. 達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
          C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c（N2O4）/c（NO2）
          D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：（已知Ksp=3.810﹣38； Ksp=210﹣20；Ksp（ZnS）=1.610﹣24）
          下列說(shuō)法不正確的是：
          A. 酸浸時(shí)FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O
          B. 將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2
          C. 濾渣2中的成分是Zn和Fe
          D. 當(dāng)溶液中Zn2+濃度為小于1.010﹣5molL﹣1時(shí)，則可認(rèn)為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣濃度應(yīng)大于1.610﹣19molL﹣1
          

			
          

			
          
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